Question

【题目】铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研读下图，下列判断不正确的是

A.K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

B.当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol

C.K闭合时，II中SO42-向c电极迁移

D.K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

Answer 1

【答案】C

【解析】

铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，Pb发生氧化反应，Pb为负极，PbO2发生还原反应，PbO2为正极，K闭合时，I为原电池，a为正极，b为负极；则II为电解池，c为阴极，d为阳极；

A.K闭合时，d极上发生失电子的氧化反应，电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，A正确；

B.I中的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O~2e-，可见当电路中转移0.2mol电子时，消耗0.2molH2SO4，B正确；

C.K闭合时，II为电解池，阴离子向阳极移动，SO42-向d电极迁移，C错误；

D.K闭合一段时间后，c电极上析出Pb，d电极上析出PbO2，此时II可单独作为原电池，d电极为正极，D正确；

答案选C。