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    【题目】铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐溶液分别与过量的强碱溶液反应，其生成物有一定的规律。下列说法正确的是(　　)

    A.都有水生成B.都有氢气生成C.都有偏铝酸盐生成D.都有铝盐生成

    【答案】C

    【解析】

    铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，若强碱为NaOH，Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，可溶性铝盐与NaOH反应生成偏铝酸钠和可溶性盐，显然均生成偏铝酸盐，都有AlO2-生成，故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】功能高分子P的合成路线如下：

    （1）A的分子式是C7H8，其结构简式是________________________。

    （2）试剂a是____________________。

    （3）反应③的化学方程式：_________________________________________________。

    （4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_________________________。

    （5）反应④的反应类型是____________________________。

    （6）反应⑤的化学方程式：_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是

    A. 向含I的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝

    B. 途径II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3

    C. 氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3

    D. 一定条件下，I与IO3可能生成I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是25℃时三种弱酸的电离平衡常数：

    化学式

    HA（A代表某种酸根）

    HNO2

    H2CO3

    Ka

    Ka＝4.9×10－10

    Ka＝4.6×10－4

    Ka1＝4.1×10－7

    Ka2＝5.6×10－11

    回答下列问题：

    （1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因____________________。

    （2）A－、CO32－、HCO3－在水中结合H+的能力由大到小的顺序为____________。

    （3）25℃时，等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液呈碱性，则该混合溶液中各离子浓度大小关系为________________，解释混合溶液呈碱性的原因_________________________________。

    （4）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式_______________________________________。

    （5）某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如下图所示实验：

    ① 充分反应后a试管中大量存在的离子是_______________________________________。

    ② 用离子方程式表示b试管中发生的反应_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是(　　)

    A.次氯酸不稳定，易分解

    B.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸

    C.次氯酸是一种强氧化剂

    D.次氯酸能使染料和有机色素褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

    Ⅰ．制备亚氯酸钠

    关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应。

    （1）仪器a的名称为______________，仪器b的作用是______________。

    （2）装置A中生成NaClO2的离子方程式为____________________________。

    （3）若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、过滤 _____干燥等。

    Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质

    停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①,打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。

    （4）B中现象为____________________________________ 。

    （5）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、有甲基、苯基、羟基、羧基四种基团，在它们两两组合形成的化合物中，写出具有以下性质的物质的结构简式：

    （1）能使石蕊试液变色的有______种．

    （2）催化氧化后产物能与新制氢氧化铜发生氧化还原反应的是______

    （3）不同情况下与氢氧化钠反应能生成两种盐的是______．

    II、有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

    实验步骤

    解释或实验结论

    (1)称取A 9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．

    (1)A的相对分子质量为：________.

    (2)将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g

    (2)A的分子式为：________.

    (3)另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24 L CO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况)．

    (3)用结构简式表示A中含有的官能团：________、________.

    (4)A的核磁共振氢谱如下图：

    (4)A中含有________种氢原子．

    (5)综上所述，A的结构简式________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）

    A. 铝粉与氧化铁的反应B. 氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应

    C. 锌片与稀硫酸反应D. 钠与冷水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化对环境保护具有重要意义．

    (1)SO2的大量排放会引起严重的环境问题是________，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为H2SO4的方程式________________________________．

    (2)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣，两步反应的能量变化如图一：1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为________________________________________

    (3)利用H2S废气制取氢气的方法有多种，比如图的电化学法：

    ①该法制氢过程如图2,反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是_________；

    ②反应池中发生反应的化学方程式为_______________________；

    ③反应后的溶液进入电解池，产生氢气的电极名称为_________，电解反应的离子方程式为___________________。

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