Question

【题目】“常见无机物”，主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。完成下列填空：

（1）四种元素原子的半径大小Fe>__>__>__。

（2）铝原子核外电子排布式___，有___种不同能量的电子。

（3）若铝热剂的成分是铝粉与氧化铁的混合物，写出该铝热反应的化学方程式__，并标明该反应的电子转移方向和数目。

（4）工业上用氯气和___制取得到漂粉精，其有效成分是___（写化学式）。

（5）硫的非金属性___于氯(选填“强”、“弱”)，请用一个事实证明___，再从原子结构的角度加以解释___。

Answer 1

【答案】Al S Cl 1s22s22p63s23p1 5 Ca(OH)2 Ca(ClO)2 弱 氯气通入硫化钠溶液中有淡黄色沉淀生成 Cl原子与S原子电子层结构相同，最外层电子数Cl>S，原子半径S>Cl，因此在反应中Cl原子比S原子更容易得到电子达到稳定结构，所以即非金属性Cl比S强

【解析】

（1）同周期，从左向右，原子半径逐渐减小；

（2）Al原子为13号元素，核外有三个电子层；有几个能级，就有几种不同能量的电子；

（3）铝和氧化铁反应生成氧化铝和铁，Al为还原剂，氧化铁为氧化剂；

（4）工业上用氯气和Ca(OH)2反应来制取漂白精；

（5）同周期从左向右非金属性逐渐增强；从置换反应来判断非金属性强弱；从原子结构的特点思考，Cl与S分别位于第三周期的第VIIA族和第VIA族，原子半径S>Cl，Cl的核电荷数大于S，Cl的原子核对最外层电子的吸引能力比S强，即非金属性Cl比S强。

（1）Al、S、Cl三种元素均位于第三周期，同周期，从左向右，原子半径逐渐减小，因此原子半径的大小关系为：Al>S>Cl；

（2）Al原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1，有1s、2s、2p、3s、3p共5种不同能量的电子；

（3）铝和氧化铁反应生成氧化铝和铁，反应方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反应中Al失去电子，发生氧化反应，Fe得到电子，发生还原反应，2molAl参与反应，电子转移6mol，用单线桥表示电子转移方向和数目为：；

（4）工业上用氯气和Ca(OH)2反应来制取漂白精，漂白精的主要成分是Ca(ClO)2；

（5）同周期从左向右非金属性逐渐增强，因此硫的非金属性弱于氯，可用置换反应来判断非金属性强弱，即Cl2可从Na2S溶液中置换出S，反应方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，可看到淡黄色沉淀生成；从两原子的原子结构可知，Cl与S分别位于第三周期的第VIIA族和第VIA族，电子层结构相同，最外层电子数Cl>S，原子半径S>Cl，因此在反应中Cl原子比S原子更容易得到电子达到稳定结构，所以即非金属性Cl比S强。