【题目】下图的图解表示构成细胞的元素、化合物,a、b、c、d代表不同的小分子物质,A、B、C代表不同的大分子物质,请分析回答下列问题:
(1)在动物细胞内,与物质A作用最相近的物质是_______。
(2)A、B、C中能在细胞核内合成的是[ ]____,a、b、c、d中种类最多的是[ ]____,其结构简式是____。
(3)物质c在人体细胞中共有____种,分子中的____不同决定了c的种类不同。
(4)细胞内的B和C都可与某些试剂发生特定的颜色反应。能与B反应产生紫色物质的试剂是____。
(5)若B、C构成了细胞膜的基本结构,则C是____。
【答案】糖原 [C]DNA [b]氨基酸 4 (含N)碱基 双缩脲试剂 磷脂
【解析】
染色体主要由DNA和蛋白质组成,其中DNA的组成元素是C、H、O、N、P,蛋白质的组成元素是C、H、O、N,所以图中b是氨基酸、B是蛋白质,c是脱氧核苷酸、C是DNA;淀粉是植物体储能的大分子物质,所以a是葡萄糖、A是淀粉;性激素能促进生殖器官的发育和生殖细胞的形成,所以d是雄性激素。
(1)A是植物细胞内的储能物质,A应该是淀粉,在动物细胞内,与物质A作用最相近的物质是糖原。
(2)A是淀粉或脂肪,B是蛋白质,C是DNA,A、B、C中能在细胞核内合成的是C即DNA;a是葡萄糖(或者是甘油和脂肪酸),b是氨基酸,组成蛋白质的氨基酸共有20种,c是脱氧核苷酸,根据碱基不同分为4种,d的功能是促进生殖器官的发育、激发并维持雄性第二性征,d是雄性激素,在a、b、c、d中种类最多的是b即氨基酸,其结构简式是:。
(3)物质c是脱氧核苷酸,在人体细胞中共有4种,分子中的含N碱基不同决定了c的种类不同。
(4)B是蛋白质,能与B反应产生紫色物质的试剂是双缩脲试剂。
(5)细胞膜的主要成分是磷脂和蛋白质,若B、C构成了细胞膜的基本结构,则C是磷脂。
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【题目】某科研人员设计出将硫酸渣(主要成分Fe2O3,含有少量的SiO2等杂质)再利用的流程(如下图),流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末。
(1)为了加快反应①的反应速率,除了搅拌、适当升高温度、将硫酸渣粉碎外还可采用的措施是____________________________(写出一点即可)。
(2)反应②主要作用是“还原”,即将Fe3+转化为Fe2+。在温度T1、T2(T1>T2)下进行该反应,通过检测相同时间内溶液的pH,绘制pH随时间的变化曲线如下图所示.得出结论:该反应的温度不宜过高。
①已知信息:pH= -lgc(H+),如0.1mol/L的盐酸的pH= -lg0.1=1。在上述流程中通入SO2气体“还原”时,试用离子方程式和适当文字来解释pH下降的原因是__________________________;
②相同时间内,T1温度下,溶液的pH更高的原因是____________________________________。
(3)该流程中循环使用的物质是 _____________。
(4)现有一包固体FeO和Fe2O3,欲要化学方法确定其中含有氧化亚铁,应选择的试剂是________。(填选号字母)
A. 盐酸、硫氰化钾溶液 B. 稀硫酸、酸性高锰酸钾溶液
C. 稀硫酸、硫氰化钾溶液 D. 稀硝酸、硫氰化钾溶液
(5)为测定反应①后溶液中Fe3+的浓度以控制加入SO2的量。实验步骤为:准确量取20.00ml的反应后溶液,稀释成100mL溶液,取10.00 mL溶液,加入足量的KI晶体和2~3滴淀粉溶液,用0.50mol/L的Na2S2O3溶液与碘反应,当反应恰好完全进行时,共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。已知:2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI,试计算原溶液中Fe3+的物质的量浓度(写出计算过程)。______________
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【题目】在容积不变的密闭容器中存在反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是( )
A. 图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B. 图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂对反应速率的影响
C. 图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高
D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较低
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【题目】某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是( )
A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
C.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
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【题目】某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:
供选试剂:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
(1)操作①的名称是________,操作②的名称是____________。
(2)试剂a是____________(填化学式,下同),试剂b是__________,固体B是____________。
(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。
加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。
(4)该方案能否达到实验目的:__________________________(填“能”或“不能”)。若不能,应如何改进?(若能,此问不用回答)__________。
(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是____的质量。
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【题目】网络趣味图片“一脸辛酸”,是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是
A. 正辛酸分子中含有手性碳原子
B. 辛酸的羧酸类同分异构体中,含有三个“-CH3”结构,且含有乙基支链的共有7种
C. 辛酸的同分异构体(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名称为2,2,3--三甲基戊酸
D. 正辛酸常温下呈液态而软脂酸常温下呈固态,故二者不符合同一通式
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【题目】有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A. 稀硫酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1
B. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=—221 kJ·mol-1, 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol1
C. 密闭容器中,0.3mol硫粉与0.2mol铁粉混合加热生成硫化亚铁0.2mol时,放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol1
D. 500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= —38.6kJ·mol1
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【题目】如图,a、b是石墨电极,通电一段时间后,b极附近溶液显红色。下列说法正确的是
A. X极是电源负极,Y极是电源正极
B. 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大
C. a极的电极反应是2Cl--2e-=Cl2↑
D. Pt极上有6.4 g Cu析出时,b极产生2.24 L(标准状况)气体
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【题目】下列叙述中正确的是( )
A. 液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C. 某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
D. 某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
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