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    量取20.00mL0.01mol/LX溶液于锥形瓶中，用滴定管逐滴滴入0.01mol/L的Y溶液中，用数字化试验设备测定试验过程中混合液的PH，结果如图所示。下列说法中正确的是 
    A．X和Y可能是KOH和CH3COOH
    B．X和Y可能是NH3·H2O和HCl
    C．X与Y恰好中和时, 混合液呈中性
    D．X与Y恰好完全反应时的溶液中滴入酚酞会变色
    B
    如果X是强碱，则氢氧化钾的pH＝12，A不正确。根据图像可知，恰好反应时，pH＝6，溶液显酸性，所以B正确，CD都不正确，答案选B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的是
    A．Cl2B．SO2C．H2D．NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为正确的是  

    选项
    		气体
    		试剂
    		现象
    		结论
    A
    		Cl2
    		紫色石蕊试液
    		溶液先变红后褪色
    		氯水有酸性和漂白性
    B
    		NH3
    		水
    		无明显现象
    		NH3能溶于水
    C
    		X
    		澄清石灰水
    		溶液变浑浊
    		气体可能是CO2
    D
    		SO2
    		酸性KMnO4(aq)
    		溶液褪色
    		SO2有漂白性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室中制取的下列气体中，不能用排空气法收集的是 （    ）
    A．NO2B．NH3C．HClD．NO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）某化学兴趣小组利用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和消石灰制取少量漂白粉。现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应。试回答以下问题：

    （1）制取氯气时在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，通过           （填仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，写出该反应的离子方程式                          。
    （2）为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，请将它画在框内（示意图），并注明其中盛放的药品。如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是                   。
    （3）实验室若用16 mol ?L-1的盐酸100 mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的Ca(ClO)2的物质的量最多不超过            mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （每空2分，共18分）现有A、B、C、D、E五种物质，并存在如下转化关系．其中E为黑色粉末，在下图转化中均作催化剂

    （1）B的化学式          
    (2）利用下图所示的实验装置进行C与水的反应，回答下列有关同题：

    ①      固体C与水反应生成D的化学方程式为：                                  ．
    ②      检验导管出口气体的方法为：                                     ．
    ③烧杯中的现象为：                       ．
    （3)在加热条件下，某无氧酸（含有A中的一种元素）的浓溶液与E反应，生成单质气体X．为检验X的性质，设计如下图所示实验装置：

    ①实验过程中，观察到装置Ⅲ中的品红试纸的红色褪去，并未观察到“无明显变化”这一预期现象．为了达到这一预期现象，你认为应该如何改进？
                                                                               。
    ②实验结束后，装置Ⅳ中可观察到现象是　　　　　　　　　　　　　，若滴加两滴胶头滴管中的试剂，观察到溶液呈血红色，有关的离子方程式为：
                                     , 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    ③X是一种重要的化工原料，用化学方程式表示X在化工生产上的一项用途：
                                                                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）金属镁的制取主要有两种途径，大约60%的镁是从海水中提取的，其余来自于含镁丰富的矿石，比如菱镁矿（主要成分为MgCO3）。从不同途径获得镁的流程如下：

    回答下列问题：
    （1）试剂a的化学式是__________。
    （2）加入试剂b发生反应的离子方程式是__________。
    （3）操作A是蒸发浓缩、冷却结晶、__________。
    （4）在电炉中参加反应的n（Cl2）：n（焦炭）＝1：1，则该反应的化学方程式是__________。
    （5）上述制镁的流程中，为降低成本、减少污染可采取的措施是__________。（写出一种即可）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）下图为某实验小组的同学制备乙烯及验证乙烯性质的部分装置图，请回答：

    （1）烧瓶中加入的两种试剂是__________________________；
    （2）温度计的作用是____________________，碎瓷片的作用是_________________________；
    （3）写出实验中产生乙烯的化学方程式：_____      __；
    （4）甲同学认为：溴水褪色的现象不能证明乙烯具有不饱和性，其原因是烧瓶中液体呈棕黑色而产生_____________气体。乙同学经过仔细观察后认为：试管中另一个现象可证明乙烯具有不饱和性，这个现象是           ________________。丙同学为验证这一反应是加成而不是取代，提出了将杂质气体吸收后，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是____________________________________；
    （5）处理上述实验中烧瓶内废液的正确操作是_______________。
    A．废液直接倒入下水道
    B．废液倒入空废液缸中
    C．将水倒入烧瓶中
    D．废液倒入盛有水的塑料桶中，经处理后再倒入下水道

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

    ①在甲试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
    ②按右图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min。
    ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层。④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
    （1）反应中浓硫酸的作用是___________________写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___________________________________；
    （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：_______________。
    A．中和乙酸和乙醇。
    B．中和乙酸并吸收部分乙醇。
    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出。
    D．加速酯的生成，提高其产率。
    （3）欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有   __________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器   ________      （填：“下口放” 或“上口倒”）出。

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