如下图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
(1)通入氧气的电极为________(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_______________________________。
(2)铁电极为________(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为________________________________________。
(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________(填“铁极”或“石墨极”)区。
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为______ ___ __，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的标况下的体积为____ ____；丙装置中阴极析出铜的质量为____ ___ _。
科目：高中化学 来源： 题型：
将Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c (Fe3+)∶c (Fe2+)=2∶3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（ ）
A．3∶2 B．3∶5 C．4∶3 D．3∶4
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
（1）铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是________（填序号）。
A．铜的熔点不是太高，易于冶炼铸造成型 B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
C．我国较早掌握了湿法冶炼铜的技术 D．自然界有大量游离态的铜
（2）钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________（填名称），铁的氧化物常见的还有________（填化学式）。
（3）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用。但是该氧化膜易被酸、碱破坏，若用铝制品盛放氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) 
Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是
A 电池工作时，锌失去电子
B 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
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科目：高中化学 来源： 题型：
美国一个海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和蒸汽,其燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3,工作温度为600~800 ℃。已知该电池的总反应为2H2+O2
2H2O,负极反应为H2+CO32--2e-H2O+CO2。下列推断正确的是
A.正极反应为4OH--4e-O2↑+2H2O B.放电时, CO32-向负极移动
C.电池供应1 mol水蒸气,转移的电子的物质的量为4 mol D.放电时CO32-向正极移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）
A.配制硫酸用量筒量取硫酸时俯视刻度线
B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
D.称量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000ml时，砝码错放左盘
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科目：高中化学 来源： 题型：
在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为 （ ）
A.wx mol－1 B.22.4x mol－1 C.
mol－1 D.
mol－1
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