碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) 
Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是
A 电池工作时，锌失去电子
B 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
直通贵州名校周测月考直通名校系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
将10 g铁碳合金放入氧气中高温灼烧，反应后的气体通入过量石灰水中得到沉淀1.4 g。则此铁碳合金是（ ）。
A．生铁 B．高碳钢 C．中碳钢 D．低碳钢
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科目：高中化学 来源： 题型：
用Cr3＋掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝(其晶胞如图8所示)可由氯化铝与氨经气相反应制得。
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（1）基态Cr的价电子排布式可表示为 ▲ 。
（2）氮化铝的化学式为 ▲ ，距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为 ▲ 个。
（3）氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图9所示。在Al2Cl6中存在的化学键有 ▲ (填字母)。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键
（4）一定条件下用Al2O3和CCl4反应制备AlCl3的反应为：Al2O3＋3CCl4===2AlCl3＋3COCl2。其中COCl2分子的空间构型为 ▲ 。一种与CCl4互为等电子体的分子的化学式为 ▲ 。
（5）AlCl3在下述反应中作催化剂。分子③中碳原子的杂化类型为 ▲ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知下列热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l) △H= -285.8kJ/mol,
H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) △H= -241.8kJ/mol则氢气的标准燃烧热是
A．-285.8kJ/mol B. 285.8kJ/mol C. -241.8kJ/mol D. 241.8kJ/mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是
A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B．合金都比纯金属易被腐蚀
C．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀
D．钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁被腐蚀
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科目：高中化学 来源： 题型：
如下图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
(1)通入氧气的电极为________(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_______________________________。
(2)铁电极为________(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为________________________________________。
(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________(填“铁极”或“石墨极”)区。
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为______ ___ __，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的标况下的体积为____ ____；丙装置中阴极析出铜的质量为____ ___ _。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关气体的叙述中，不正确的是（ ）
A．一定温度和压强下，各种气体物质体积之比等于分子数之比
B．一定温度和压强下，各种气体物质的密度之比等于摩尔质量之比
C．一定体积和温度下，各种气体物质的物质的量之比等于压强之比
D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
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科目：高中化学 来源： 题型：
在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体为钇铁石榴石（Y3Fe5O12），其中Y最高正价为+3价。下列有关叙述中正确的是（ ）。
A．可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3
B．可表示为Y3O5·Fe3O4·Fe2O3
C．其中钇、铁化合价均为+3价
D．其中钇、铁化合价均有+2、+3价
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