已知下列热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l) △H= -285.8kJ/mol,
H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) △H= -241.8kJ/mol则氢气的标准燃烧热是
A．-285.8kJ/mol B. 285.8kJ/mol C. -241.8kJ/mol D. 241.8kJ/mol
明天教育课时特训系列答案
浙江新课程三维目标测评课时特训系列答案
周周清检测系列答案
轻巧夺冠周测月考直通高考系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
在金属焊接和切割过程，常能闻到一股鱼腥臭味。经检测，那是电弧产生的臭氧的气味。臭氧具有很强的氧化性，可使湿润的KI—淀粉试纸变蓝色，某有关反应的化学方程式为：O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I2＋O2，对此反应，下列说法正确的是
A．在此反应中O3是氧化剂，O2是还原产物
B．反应中1mol O3参加反应，转移的电子为6mol
C．由此反应可知，氧化性强弱关系为：O3＞I2＞O2
D．被还原的氧原子与被氧化的I－的个数比为1：2
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为14。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是
A．元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱
B．元素Y、Z的简单离子的电子层结构相同
C．元素W与Z形成的化合物为离子化合物
D．原子半径由大到小的顺序为：r(Z)＞r(Y)＞r (W)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（ ）
①金属钠在纯氧中燃烧 ②向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④将无水硫酸铜放入75％的酒精中
A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
（1）铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是________（填序号）。
A．铜的熔点不是太高，易于冶炼铸造成型 B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
C．我国较早掌握了湿法冶炼铜的技术 D．自然界有大量游离态的铜
（2）钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________（填名称），铁的氧化物常见的还有________（填化学式）。
（3）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用。但是该氧化膜易被酸、碱破坏，若用铝制品盛放氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) 
Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是
A 电池工作时，锌失去电子
B 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）
A.配制硫酸用量筒量取硫酸时俯视刻度线
B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
D.称量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000ml时，砝码错放左盘
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
