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    【题目】现有以下几种措施，其中能减少酸雨产生的措施是(　　)

    ①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理　②少用原煤作燃料　③燃煤时鼓入足量空气　④开发清洁能源

    A. ①②③ B. ②③④

    C. ①②④ D. ①③④

    【答案】C

    【解析】①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理可以防止二氧化硫进入空气中，从而减少酸雨的产生，故①符合；②少用原煤做燃料可以减少空气中二氧化硫的含量，从而减少酸雨的产生，故②符合；③燃煤时鼓入足量空气可以促进硫的燃烧，能够生成大量的二氧化硫，不能减少酸雨的产生，且足量的空气会带走热量，故③不符合；④开发清洁能源能够防止二氧化硫的产生，从而减少酸雨的产生，故④符合；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以溴乙烷为原料制取1,2二溴乙烷，下列转化方案中最合理的是 (　　)

    A. CH3CH2BrCH2BrCH2Br

    B. CH3CH2BrCH2BrCH2Br

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、 W均为元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。已知：X与Y可形成原子个数比为11的化合物。Z、W简单离子的电子层结构相同。下列说法正确的是

    A. 若X为IA族时，Y不可能是第三周期VIA族元素

    B. 由X、Y、Z、 W四种元素不可能形成其原子个数比为1131的化合物

    C. Z元素的离子半径一定小于W元素的离子半径

    D. 若X为IVA族元素时，X、Y两元素可形成含有共价键的离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.0100mol/L的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液,下列说法错误的是

    A. 该滴定实验不需要指示剂

    B. 该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶

    C. 滴定管使用前需检验是否漏液

    D. 若滴定终止时，仰视读数,所测H2C2O4浓度偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的属类归纳不正确的是(　　)

    A. 由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物

    B. 由一种元素组成的纯净物是单质

    C. 由一种物质组成的称为纯净物

    D. 含氧元素的化合物称为氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是(　　)

    A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

    B. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

    C. 国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol

    D. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

    （1）氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是________（填编号）。

    a．NH3比PH3稳定性强

    b．常温下，氮气是气体，磷单质是固体

    c．氮气与氢气化合比磷与氮气化合更容易

    d．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性

    （2）某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：

    i. 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H1< 0

    ii. 2NO2(g)+ NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H2< 0

    现有反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ，则反应热△H3=_____（用△H1、△H2表示）。

    （3）下表是当反应器中按n(N2)：n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

    ① 曲线a 对应的温度是_______________。

    ② 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是_________。

    ③ M点对应的H2转化率是_____________。

    （4）亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一。在含Cu+的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO。写出Cu+和亚硝酸根（NO2-）离子在酸性水溶液中反应的离子方程式__________。

    （5）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。用氨水SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是_______（填字母）。（已知：NH4HSO3溶液显酸性。）

    a．c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

    b．c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)

    c．c(NH4+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打、海波。可用于鞣制皮革、由矿石中提取银、除去自来水中的氯气等。实验室可用以下两种力法制备少量硫代酸钠晶体(Na2S2O3 5H2O)。

    方法一:将SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液中充分反应而得。其流程为：

    (1)SO2的制备

    SO2的发生装置可以选择上图中的_______(填写选项的字母)，反应的化学方程式为________________________________。

    (2)吸硫装置如图所示。

    ①装置F的作用是检验装置E中SO2的吸收效率，F中试剂是_____________。

    ②为保证Na2S和Na2CO3得到充分利用，两者的物质的量之比应为_________。

    ③该过程须控制SO2的通入量，SO2通入量过少或过多均不利Na2S2O3 5H2O的制备。其原因是_________________________。

    方法二：将硫粉与Na2SO3溶液混合共热。先取15.1 g Na2SO3溶于80.0 mL水中，再取5.00 g硫粉，用少许乙醇润湿后(以便硫能被水浸润)，加到上述溶液中。然后将上述溶液转移到仪器甲中，用小火加热至微沸．反应约为1 h后过滤，滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体。

    (3)仪器甲最好是_______(填写选项的字目)。

    A.圆底烧瓶 B.蒸发皿 C.试管 D.烧杯

    (4)若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是_____(填写选项的字目)。

    A.会降低反应速率 B.需要提高反应温度

    C.将增大反应体系的pH值 D.会减少产量

    (5)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，还可能存在一种杂质。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是:________________________。

    (6)已知：2 Na2S2O3+I2==2NaI+Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010 mol·L-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3·5H2O的含量约为102%。若所用碘水及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是______________(写出一个原因即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3。

    （1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)_________________

    （2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)_____________

    （3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）_________________

    ①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

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