Question

【题目】X、Y、Z、 W均为元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。已知：X与Y可形成原子个数比为11的化合物。Z、W简单离子的电子层结构相同。下列说法正确的是

A. 若X为IA族时，Y不可能是第三周期VIA族元素

B. 由X、Y、Z、 W四种元素不可能形成其原子个数比为1131的化合物

C. Z元素的离子半径一定小于W元素的离子半径

D. 若X为IVA族元素时，X、Y两元素可形成含有共价键的离子化合物

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 若X为IA族时，Y是第三周期VIA族元素，为S元素，二者不能形成XY或X2Y2形化合物，故A错误；B. X与Y可形成原子个数比为11的化合物，X与Y可能是C、H。Z、W简单离子的电子层结构相同，可能是O、Na，可能组成原子个数比为1131的化合物为碳酸氢钠，故B错误；C. Z、W简单离子的电子层结构相同，则Z为第2周期的后半段元素，W为第3周期前半段的元素，或Z为第3周期的后半段元素，W为第4周期前半段的元素，根据电子层结构相同的元素，核电荷数越大，离子半径越小， Z元素的离子半径一定大于W元素的离子半径，故C错误；D. 若X为IVA族的碳元素时，Y可能为钠元素，X、Y两元素可形成Na2C2，属于含有共价键的离子化合物，故D正确；故选D。