精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】某黑色固体粉末可能是 Fe、FeO、CuO、C 中一种或几种。为了探究其成分,小明同学按照下 图所示流程进行了实验。

关于该实验有以下说法:

①若溶液甲呈浅绿色,则原黑色固体粉末中一定含有 Fe;

②若步骤Ⅱ中无明显现象,则固体乙中最多只能 有四种物质;

③若步骤Ⅱ中 有气泡产生,则原固体可能是纯净物也可能是混合物;

④若步骤Ⅱ中有红色固体析出,则固体乙中一定无 CuO;

⑤固 体乙呈红色,则原固体中一定含有 Fe 和 CuO。 以上说法中正确的个数是

A. 1 个 B. 2 个 C. 3 个 D. 4 个

【答案】B

【解析】由于C不与稀硫酸反应;氧化铜可以与稀硫酸反应,生成的Cu2+在水溶液中显蓝色;Fe可以与稀硫酸反应生成气体;FeFeO与硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色;铁的活动性大于铜,能将铜从其盐溶液中置换出来。①若溶液甲呈浅绿色,则原黑色固体粉末中不一定含有FeFeO也可以与稀硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色;故①错误;②若步骤Ⅱ中无明显现象,说明了溶液中无硫酸铜,没有剩余的硫酸,如果硫酸的量不足,则固体乙中最多可以有FeFeOCuOCCu五种物质,故②错误;③若步骤Ⅱ中有气泡产生,说明了硫酸是过量的,则固体乙可能含有铜,不一定是碳,则原固体可能是纯净物也可能是混合物故③正确④若步骤Ⅱ中有红色固体析出,说明了溶液中含有硫酸铜,能判断黑色粉末中含有CuO,不能判断固体乙中是否有CuO,故④错误;⑤固体乙呈红色,说明有铁置换出的铜,则原固体中一定含有FeCuO.故⑤正确;综合以上分析可知,B正确,故选B

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3===N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )

A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B. 该反应利用了Cl2的强氧化性

C. 该反应属于复分解反应 D. 生成1 mol N26 mol电子转移

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以溴乙烷为原料制取1,2二溴乙烷,下列转化方案中最合理的是 (  )

A. CH3CH2BrCH2BrCH2Br

B. CH3CH2BrCH2BrCH2Br

C.

D.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于煤、石油、天然气的说法正确的是

A. 丙烯等石油产品可用于生产塑料

B. 水煤气是通过煤的干馏得到的气体燃料

C. 天然气只能用做燃料

D. 石油裂化得到的汽油是一种纯净物

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为: Cu2(OH)2CO32CuO+X+CO2↑。下列说法正确的是

A. 反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变

B. 碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的质量比为 8:5

C. X 是相对分子质量最小的氧化物

D. 加热 Cu2(OH)2CO3 的实验装置和实验室用双氧水制取 O2 的发生装置相同

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列对能量转化的认识中,不正确的是

A.电解水生成氢气和氧气时,电能主要转化为化学能

B.白炽灯工作时,电能全部转化为光能

C.煤燃烧时,化学能主要转化为热能

D.风力发电时,风能主要转化为电能

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、 W均为元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大。已知:X与Y可形成原子个数比为11的化合物。Z、W简单离子的电子层结构相同。下列说法正确的是

A. XIA族时,Y不可能是第三周期VIA族元素

B. 由X、Y、Z、 W四种元素不可能形成其原子个数比为1131的化合物

C. Z元素的离子半径一定小于W元素的离子半径

D. 若X为IVA族元素时,X、Y两元素可形成含有共价键的离子化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.0100mol/LKMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液,下列说法错误的是

A. 该滴定实验不需要指示剂

B. 该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶

C. 滴定管使用前需检验是否漏液

D. 若滴定终止时仰视读数,所测H2C2O4浓度偏高

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3),又名大苏打、海波。可用于鞣制皮革、由矿石中提取银、除去自来水中的氯气等。实验室可用以下两种力法制备少量硫代酸钠晶体(Na2S2O3 5H2O)。

方法一:将SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液中充分反应而得。其流程为:

(1)SO2的制备

SO2的发生装置可以选择上图中的_______(填写选项的字母),反应的化学方程式为________________________________

(2)吸硫装置如图所示。

①装置F的作用是检验装置E中SO2的吸收效率,F中试剂是_____________

②为保证Na2S和Na2CO3得到充分利用,两者的物质的量之比应为_________

③该过程须控制SO2的通入量,SO2通入量过少或过多均不利Na2S2O3 5H2O的制备。其原因是_________________________

方法二:将硫粉与Na2SO3溶液混合共热。先取15.1 g Na2SO3溶于80.0 mL水中,再取5.00 g硫粉,用少许乙醇润湿后(以便硫能被水浸润),加到上述溶液中。然后将上述溶液转移到仪器甲中,用小火加热至微沸.反应约为1 h后过滤,滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体。

(3)仪器甲最好是_______(填写选项的字目)。

A.圆底烧瓶 B.蒸发皿 C.试管 D.烧杯

(4)若加入的硫粉不用乙醇润湿,对反应的影响是_____(填写选项的字目)。

A.会降低反应速率 B.需要提高反应温度

C.将增大反应体系的pH值 D.会减少产量

(5)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外,还可能存在一种杂质。如果滤液中该杂质的含量不很低,其检测的方法是:________________________

(6)已知:2 Na2S2O3+I2==2NaI+Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度,该小组以淀粉作指示剂,用0.010 mol·L-1的碘水进行多次取样滴定,测得Na2S2O3·5H2O的含量约为102%。若所用碘水及操作均无不当,产生该结果最可能的原因是______________(写出一个原因即可)。

查看答案和解析>>

同步练习册答案