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    【题目】为了鉴别某白色纺织品成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是(　　)

    A.滴加浓烧碱

    B.滴加浓盐酸

    C.滴加酒精

    D.灼烧

    【答案】D

    【解析】

    蚕丝的主要成分是蛋白质，人造丝的主要成分是纤维素，灼烧时气味不同。

    A. 滴加浓烧碱，均没有明显不同现象，A选项错误；

    B. 滴加浓盐酸，均没有明显不同现象，B选项错误；

    C. 滴加酒精，均没有明显不同现象，C选项错误；

    D. 灼烧，蚕丝有烧焦羽毛的气味，人造丝没有烧焦羽毛的气味，可用于鉴别蚕丝和人造丝，D选项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将 2 molSO2 和 1 molO2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是

    A. 生成 SO3为2 mol

    B. 反应放出 197 kJ 的热量

    C. SO2和SO3 物质的量之和一定为 2mol

    D. SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2:1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验原理或操作正确的是（ ）

    A. 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液（ρ＜1）

    B. 实验中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950mL、201.4g

    C. 在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L-1

    D. 实验室配制500mL 0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾（FeSO47H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，过程中的能量变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）

    A. A的能量一定低于C

    B. 反应物断键吸收的总能量大于产物新键形成放出的总能量

    C. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

    D. 1mol气体A和1mol气体B反应生成1mol气体C和1molD

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种物质：①金刚石、②白磷、③甲烷、④四氯化碳，其中分子具有正四面体构型的是

    A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。

    （1）D元素在周期表中的位置为______________。

    （2）B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为______________（写离子符号）。

    （3）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是_________（写化学式）。

    （4）F与G的氢化物中稳定的是________（写化学式）。

    （5）B的单质在F的单质中燃烧所形成化合物的电子式为________。

    （6）写出实验室制备E的最简单氢化物的化学方程式_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下实验能获得成功的是(　　)

    A.用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙炔

    B.将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯

    C.苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离

    D.用氢氧化钠溶液除去溴苯中含有的杂质溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】震惊全国的天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏而造成环境污染，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。

    资料：氰化钠化学式NaCN(N元素-3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水

    （1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式________________。

    （2）某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

    【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3。

    ①a装置中盛浓硫酸的仪器名称是_______________；

    b装置的作用是________________。

    ②c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有___________________。

    ③实验结束后，在e处最好连接盛_________（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，目的是__________________

    【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

    已知：

    ① 废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。

    ② Ag++2CN- = [ Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓, AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。

    实验如下：

    取25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 ×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50 mL。

    ④滴定终点的判断方法是____________________

    ⑤处理后的废水中氰化钠的含量为__________mg/L，_______（选填“能”、“不能”）排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如下：

    下列叙述不正确的是

    A. “还原”步骤发生的反应为：SO32＋I2＋H2O == 2I＋SO42＋2H＋

    B. “操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行

    C. “氧化”过程中，可用双氧水替代氯气

    D. “富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子

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