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    【题目】以下实验能获得成功的是(　　)

    A.用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙炔

    B.将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯

    C.苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离

    D.用氢氧化钠溶液除去溴苯中含有的杂质溴

    【答案】D

    【解析】

    A. 乙烯和乙炔分子分别含有碳碳双键和碳碳三键，都能使酸性高锰酸钾褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙炔，A选项错误；

    B. 制取硝基苯时，应选用浓硫酸作催化剂，浓硝酸作反应物，而不是稀酸，B选项错误；

    C. 苯和硝基苯是相互溶解液体，混合后不分层，不能用分液法来分离，C选项错误；

    D. 溴能与氢氧化钠溶液反应生成易溶于水的溴化钠和次溴酸钠，静置后分液即可，D选项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米级TiO2是一种光催化材料，可处理甲醛、氮氧化物等污染物，工业上也可用其催化乙醇脱氢制备乙醛：CH3CH2OHCH3CHO + H2↑。

    （1）Ti原子基态核外电子排布式为____。

    （2）CH3CHO分子中碳原子轨道的杂化类型是____，1 mol CH3CHO分子中含有 σ 键的数目为____。

    （3）与NO互为等电子体的一种阳离子为____（填化学式）。

    （4）乙醇可以与水以任意比互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为____。

    （5）一种TiO2的晶胞结构如图所示，其中与每个氧原子直接相连的钛原子数目为____。

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知2H→H2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是____

    A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构

    B．氢气分子的能量比两个氢原子的能量低

    C．1molH2离解成 2 mol H 要放出437.6 kJ热量

    D．氢原子比氢气分子稳定

    （2）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于制作燃料电池．试回答下列问题：

    ①分解海水时，实现了光能转化为__能；生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为____能；分解海水的反应属于___反应（填“放热”或“吸热”）

    ②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为：2H2+2O24e=2H2O，则B极的电极反应式为：____

    （3）已知某电池的总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O，写出该电池的电极反应方程式：负极_______正极_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了鉴别某白色纺织品成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是(　　)

    A.滴加浓烧碱

    B.滴加浓盐酸

    C.滴加酒精

    D.灼烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的命名中正确的是（ ）

    A.2-二甲基戊烷B.2-乙基戊烷C.3，4-二甲基戊烷D.3-甲基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能：P-P：198kJ/mol，P-O：360kJ/mol，O=O：498kJ/mol，则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的能量变化为（　　）

    A. 放出热量1638kJB. 吸收热量1638kJ

    C. 放出热量126kJD. 吸收热量126kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如下图所示(部分条件已略去)，在通常状况下，B是黑色的金属氧化物，D、E、F是气体单质，C是一种水溶液显碱性的气体，I为红棕色气体，G为紫红色的金属。

    (1)B的化学式为__________；A的结构式为___________；

    (2)写出反应①的化学方程式：_____________________________；

    (3)写出反应②的离子方程式： ___________ ，该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应；

    (4)实验室制备C时，检验是否收集满C的方法是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中提取溴的工业流程如图：

    （1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是____。

    （2）实验室保存液溴时，通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水，这与液溴的_____性质有关（填写序号）。

    A 氧化性 B 还原性 C 挥发性 D 腐蚀性 E 密度比水大

    （3）流程Ⅱ中将吹出的溴蒸气用纯碱溶液吸收时还有CO2生成，写出吸收时发生反应的离子方程式：__________。

    （4）实验室分离溴水中的溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是____。（填序号）

    A 四氯化碳 B 乙醇 C 烧碱溶液 D 苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列微粒半径大小关系错误的是（ ）

    A.Na＞Mg＞S

    B.P＞Cl＞F

    C.K+＞Na+＞S2—

    D.O2—＞Na+＞Al3+

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