Question

【题目】一定温度下，将 2 molSO2 和 1 molO2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是

A. 生成 SO3为2 mol

B. 反应放出 197 kJ 的热量

C. SO2和SO3 物质的量之和一定为 2mol

D. SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2:1:2

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.2molSO2和1molO2充入定容密闭容器中，若两者完全转化为SO3，得到SO3为2mol，但反应为可逆反应，不能完全转化，所以生成的SO3小于2mol，A项错误；

B.2molSO2和1molO2充入定容密闭容器中，若两者完全转化为SO3，放出的热量为197kJ，但反应为可逆反应，不能完全转化，所以反应放出热量小于197kJ，B项错误；

C.根2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）可知，SO2的消耗量等于SO3的生成量，所以反应过程中SO2和SO3物质的量之和恒定，等于2mol，C项正确；

D.SO2、O2、SO3的物质的量之比不一定为2:1:2，注意SO2、O2、SO3的转化的物质的量之比等于化学计量数之比即2：1：2，D项错误。

故答案选C。