【题目】实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（ ）
A．
B．
和
C．
和
D. 
和FeO
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【题目】由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反应，反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2L．则混合物中一定含有的金属是（ ）
A.锌B.铁C.镁D.铝
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【题目】臭氧是地球大气中一种微量气体，人类正在保护和利用臭氧。
（1）氮氧化物会破坏臭氧层，已知：
①NO(g) + O3(g)
NO2(g) + O2 (g) ΔH1 = 200.9 kJ·mol1
②2NO(g) +O2 (g)2NO2 (g) ΔH 2 = 116.2 kJ·mol1
则反应：2O3(g)3O2 (g) ΔH=______。
（2）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L（标准状况）通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，加热充分反应后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为______。
（3）大气中的部分碘源于O3对海水中I—的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究，探究Fe2+对氧化I—反应的影响，反应体系如图1，测定两组实验中I3—浓度实验的数据如图2所示：
①反应后的溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I(aq) 
I3-(aq)，当c(I3-)/c(I-)=6.8时，溶液中c(I2)=______。（已知反应的平衡常数K=680）
②结合实验数据可知，Fe2+对I的转化率的影响是_____（填“增大”“无影响”或“减小”）。
③第二组实验18 s后，I3—浓度下降。导致I3—浓度下降的原因是_____。
（4）臭氧是一种杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂。
①一种脱硝反应中，各物质的物质的量随时间的变化如图3所示，X为___（填化学式）。
②一种臭氧发生装置原理如图4所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为____。
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【题目】一定温度下，将 2 molSO2 和 1 molO2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H=－197kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是
A. 生成 SO3为2 mol
B. 反应放出 197 kJ 的热量
C. SO2和SO3 物质的量之和一定为 2mol
D. SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2:1:2
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【题目】下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）
A. 同质量、不同密度的N2和CO2 B. 同温度、同体积的H2和N2
C. 同体积、同密度的C2H4和C3H6 D. 同压强、同体积的N2O和CO2
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【题目】下列示意图与对应的反应情况符合的是
A. 向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量
B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
C. 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
D. 向含有少量氢氧化钠的NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量
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【题目】浅绿色的硝酸亚铁溶液存在如下平衡：Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（ ）
A.变深B.变浅C.变黄D.不变
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【题目】A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。
（1）D元素在周期表中的位置为______________。
（2）B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为______________（写离子符号）。
（3）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是_________（写化学式）。
（4）F与G的氢化物中稳定的是________（写化学式）。
（5）B的单质在F的单质中燃烧所形成化合物的电子式为________。
（6）写出实验室制备E的最简单氢化物的化学方程式_____________________________。
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