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    【题目】下列元素不属于卤族元素的是(　　)

    A.氟B.氯C.硫D.碘

    【答案】C

    【解析】

    卤族元素包括氟、氯、溴、碘、砹，位于元素周期表的第ⅦA族，而硫元素位于元素周期表的第ⅥA族，不属于卤族元素，所以C符合题意。

    答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用镁和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水，溶于醇、醚）。实验原理如下：

    2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

    已知：①Mg(OCH3)2在水中极易水解。

    ②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。

    （1）反应中，硝基苯变为反式偶氮苯的反应属于_______________

    A、取代反应 B、消去反应 C、还原反应 D、氧化反应

    （2）在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的原因是_____________________________________。

    （3）反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤（抽滤装置如图1），滤渣用95％乙醇水溶液重结晶提纯。

    ①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要____________（填“缓慢加入”、“快速加入”）。

    ②抽滤过程中要洗涤粗产品，下列液体最合适的是___________。

    A．乙醚 B．蒸馏水 C．95％乙醇水溶液 D．饱和NaCl溶液

    ③重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的___________操作除去了不溶性杂质，____________操作除去了可溶性杂质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是( )

    A.FeCl2B.FeCl3C.CuCl2D.AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下有关物质用途叙述错误的是

    A.硫：制硫酸B.碳酸钡：钡餐，检查肠胃

    C.液氮：冷冻物质D.明矾：净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】键能的大小可用于计算化学反应的反应热（△H）。

    化学键

    Cl－Cl

    H—H

    H—Cl

    N≡N

    键能/kJ·mol-1

    243

    436

    431

    946

    （1）利用上表中的数据判断发生反应H2(g) + Cl2(g)＝ 2HCl(g)过程中，当生成1molHCl气体时需要___（填“吸收”或“放出” ）____kJ能量。

    （2）已知N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol，则N—H键的键能是___kJ·mol-1。

    （3）1molNO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化如下图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____。

    （4）已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1

    ②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2

    ③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3

    则CH3OH(l)＋O2(g)= CO(g) + 2H2O(l) ΔH=_______（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下的定容密闭容器中，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g), 下列哪种情况，能表明反应达到平衡状态

    A. SO2速率是O2速率的2倍

    B. SO3的浓度是O2浓度的2倍

    C. SO3的质量分数保持不变

    D. 单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如图。E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子核外电子排布与C2－相同。

    试回答：

    （1）元素C在元素周期表中的位置是___________。

    （2）D离子的离子结构示意图为__________。

    （3）B和E最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的是_________。（用化学式作答）若用上如图中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ_______Ⅱ_________，观察到的实验现象是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、W 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去， 反应可以在水溶液中进行）：

    Ⅰ.若A为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性；C 为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D 具有强氧化性。

    （1）在催化剂作用下，A与C反应可生成两种无污染物质，该反应化学方程式为____________。

    （2）工业上常用Na2CO3溶液吸收 C，生成等物质的量的两种钠盐，该反应的离子方程式为___________。

    Ⅱ.A、B、C 三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C 常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。

    （3）实验室需配制 0.1 mol·L-1A溶液 450mL。根据计算用托盘天平称取 A 的质量为______g，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_________0.1mol·L-1 (填“大于”“等于”或“小于”)。

    （4）若将标准状况下2.24L的W通入150mL1mol·L-1的A溶液中，充分反应。总反应的离子方程式为_______。向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的 W 气体，得到溶液 M、N。向 M、N 溶液中逐滴加入浓度为0.2 mol·L-1盐酸，如图所示，Ⅰ和Ⅱ分别为向M、N溶液中加入盐酸的体积 V(HCl)与产生 W 气体的体积 V(W)的关系。则A溶液的物质的量浓度为____mol·L-1，M、N 两溶液中相同溶质的物质的量之比为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（ ）

    A． B．和

    C．和 D. 和FeO

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