【题目】下列物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是( )
A.FeCl2B.FeCl3C.CuCl2D.AlCl3
各地期末复习特训卷系列答案
小博士期末闯关100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验装置（加热装置已略去）或操作合理的是（ ）
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A．吸收氨气并防倒吸 | B．用SO2与Ba(NO3)2反应获得BaSO3沉淀 | C．分离溴苯和苯的混合物 | D. 验证HCl的溶解性 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率。
将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN-的浓度为0.05 molL-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：
（1）甲中反应的离子方程式为________________________，乙中反应的离子方程式为________________________。
（2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是_____________________，丁在实验中的作用是______________，装有碱石灰的干燥管的作用是______________________________。
（3）戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于__________。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能原因之一_______________________。
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【题目】如下图表示反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是
A. t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动
B. t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动
C. t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动
D. t1时减小了SO2的浓度，又增加了SO3的浓度，导致平衡向逆反应方向移动
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【题目】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是 （ ）
A.分散质颗粒直径都在l～100nm之间
B.用一束平行光照射时，从侧面都可以看到一束光束
C.颜色都呈红褐色
D.都是分散系
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【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝3mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为
A. 9 mol2·L-2B. 12 mol2·L-2C. 16 mol2·L-2D. 20 mol2·L-2
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【题目】近年来，蜂胶已成为保健品的宠儿，其主要成分CAPE(咖啡酸苯乙酯)因具有极强的抗炎和抗氧化活性得以在食品、医学以及其他领域广泛应用。通过下列途径可合成咖啡酸苯乙酯。
已知：A的核磁共振氢谱(1HNMR)显示，分子中有4种不同化学环境的氢原子，A能与FeCl3溶液发生显色反应。
(1)丙二酸的结构简式为________________。
(2)咖啡酸苯乙酯含有的含氧官能团名称为_________________________。
(3)咖啡酸苯乙酯的分子式为________________，D的结构简式为____________________。
(4)反应类型：B―→C______________。
(5)A―→B的化学方程式为_______________________________________________________。
(6)写出同时满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：________________。
a．属于酯类
b．能发生银镜反应
c．与FeCl3溶液发生显色反应
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【题目】由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反应，反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2L．则混合物中一定含有的金属是（ ）
A.锌B.铁C.镁D.铝
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