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    【题目】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是 （ ）

    A.分散质颗粒直径都在l～100nm之间

    B.用一束平行光照射时，从侧面都可以看到一束光束

    C.颜色都呈红褐色

    D.都是分散系

    【答案】D

    【解析】

    A. 氯化铁溶液分散质颗粒直径小于1nm，氢氧化铁胶体分散质颗粒直径在l～100nm之间，错误；

    B. 用一束平行光照射时，只有氢氧化铁胶体从侧面可以看到一束光束，错误；

    C. 氯化铁溶液是棕黄色的，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色，错误；

    D. 溶液和胶体都是分散系，正确；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，B、 D是中学化学常见金属，D在生活中应用最广泛。

    (1)写出物质A与盐酸反应的离子方程式_____。

    (2)探究A和B反应后固体的性质：将反应后容器中的残余固体置于烧杯中，加入100mL稀硝酸，固体完全溶解， (假设固体全部溶解后溶液体积不变)，反应过程中无气体放出 (活泼金属可把稀HNO3还原为NH4NO3)。向反应后的溶液中缓慢滴加4mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示：

    ①写出DE段发生反应的离子方程式：_____。

    ②B与A的差值为_____mol。

    ③求c(HNO3)=_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】半富马酸喹硫平可用于精神疾病的治疗，下图所示是其多条合成路线中的一条：

    完成下列填空：

    （1）反应①的反应类型是___________，反应⑤的试剂及反应条件是___________。

    （2）写出结构简式：A___________； B___________。

    （3）写出反应⑦的化学方程式_______________________________________________。

    （4）写出反应③和④中生成的相同产物的化学式_________。反应⑤和⑦的目的是______________。

    （5）化合物消去HCl后的产物记为F，写出两种F的能发生银镜反应、且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题：

    W

    X

    Y

    Z

    （1）四种元素简单离子的半径由大到小为_______（用离子符号表达）。

    （2）W的最简单氢化物的电子式为______。

    （3）Y单质与Fe2O3反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为：________。Y的最高价氧化物与Z的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式：__________。

    （4）向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液，实验现象为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.A点溶液中加入少量水：增大

    B.B点：c( HA -)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)

    C.C点：c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)

    D．水电离出来的c(OH -)：B点>D点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是( )

    A.FeCl2B.FeCl3C.CuCl2D.AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是

    A.密度比为1：1B.密度比为11∶16

    C.体积比为11∶16D.体积比为16∶11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】键能的大小可用于计算化学反应的反应热（△H）。

    化学键

    Cl－Cl

    H—H

    H—Cl

    N≡N

    键能/kJ·mol-1

    243

    436

    431

    946

    （1）利用上表中的数据判断发生反应H2(g) + Cl2(g)＝ 2HCl(g)过程中，当生成1molHCl气体时需要___（填“吸收”或“放出” ）____kJ能量。

    （2）已知N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol，则N—H键的键能是___kJ·mol-1。

    （3）1molNO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化如下图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____。

    （4）已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1

    ②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2

    ③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3

    则CH3OH(l)＋O2(g)= CO(g) + 2H2O(l) ΔH=_______（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于铝热剂和铝热反应的叙述错误的是

    A.铝热剂的反应原理是利用铝的强还原性

    B.铝热剂不只是指铝和氧化铁混合后的物质

    C.铝热反应常用于冶炼高熔点金属

    D.铝热反应需用镁带和氯酸钾引燃，所以铝热反应是一个吸热反应

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