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    【题目】由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的10g混合物与足量的盐酸反应，反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2L．则混合物中一定含有的金属是（ ）

    A.锌B.铁C.镁D.铝

    【答案】D

    【解析】

    产生标准状况下11.2LH2，理论上需要锌32.5g、铁28g、镁12g、铝9g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于和大于10g，而小于混合物10g的只有铝，故一定有铝，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是( )

    A.FeCl2B.FeCl3C.CuCl2D.AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如图。E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子核外电子排布与C2－相同。

    试回答：

    （1）元素C在元素周期表中的位置是___________。

    （2）D离子的离子结构示意图为__________。

    （3）B和E最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的是_________。（用化学式作答）若用上如图中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ_______Ⅱ_________，观察到的实验现象是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、W 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去， 反应可以在水溶液中进行）：

    Ⅰ.若A为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性；C 为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D 具有强氧化性。

    （1）在催化剂作用下，A与C反应可生成两种无污染物质，该反应化学方程式为____________。

    （2）工业上常用Na2CO3溶液吸收 C，生成等物质的量的两种钠盐，该反应的离子方程式为___________。

    Ⅱ.A、B、C 三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C 常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。

    （3）实验室需配制 0.1 mol·L-1A溶液 450mL。根据计算用托盘天平称取 A 的质量为______g，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_________0.1mol·L-1 (填“大于”“等于”或“小于”)。

    （4）若将标准状况下2.24L的W通入150mL1mol·L-1的A溶液中，充分反应。总反应的离子方程式为_______。向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的 W 气体，得到溶液 M、N。向 M、N 溶液中逐滴加入浓度为0.2 mol·L-1盐酸，如图所示，Ⅰ和Ⅱ分别为向M、N溶液中加入盐酸的体积 V(HCl)与产生 W 气体的体积 V(W)的关系。则A溶液的物质的量浓度为____mol·L-1，M、N 两溶液中相同溶质的物质的量之比为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于铝热剂和铝热反应的叙述错误的是

    A.铝热剂的反应原理是利用铝的强还原性

    B.铝热剂不只是指铝和氧化铁混合后的物质

    C.铝热反应常用于冶炼高熔点金属

    D.铝热反应需用镁带和氯酸钾引燃，所以铝热反应是一个吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃，c(HCN)+c(CN) =0.1 mol·L-1的一组HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c (HCN)、c(CN－)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是

    A. 将0.1 mol·L-1的HCN溶液和0.1 mol·L-1NaCN溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：c(CN－)＞c(Na＋)＞c(HCN)＞c(OH－)＞c(H＋)

    B. W点表示溶液中：c(Na＋) + c(H＋) = c(HCN)

    C. pH = 8的溶液中：c(Na＋) + c(H＋) + c(HCN) = 0.1 mol·L-1 + c(OH－)

    D. 将0.3 mol·L-1 HCN溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：c(CN－) + 3c(OH－) = 2c(HCN)+ 3c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题。

    （1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为_______（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，溶液pH=______。（室温下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11）

    （2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g) (2CO(g)+2H2(g)

    ①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    C—H

    C=O

    H—H

    CO

    键能/kJ·mol-1

    413

    745

    436

    1075

    则该反应的△H=___________。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是____________（填“A”或“B”）

    ②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如下图所示。此反应优选温度为900℃的原因是_______________。

    （3）O2辅助的A1-CO2电池工作原理如上图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

    电池的正极反应式：6O2+6e-=6O2- 6CO2+6O2-=3C2O42-+6O2

    反应过程中O2的作用是_______________。该电池的总反应式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（ ）

    A． B．和

    C．和 D. 和FeO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语或描述中，不正确的有

    ①F－的结构示意图：

    ②氢氧根的电子式：

    ③HClO的结构式：H—Cl—O

    ④SO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质

    ⑤NaHSO3在水中的电离方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-

    ⑥同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化

    A. 1项 B. 2项 C. 5项 D. 6项

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