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    【题目】下列实验装置（加热装置已略去）或操作合理的是（ ）

    A．吸收氨气并防倒吸

    B．用SO2与Ba(NO3)2反应获得BaSO3沉淀

    C．分离溴苯和苯的混合物

    D. 验证HCl的溶解性

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】A．苯的密度比水小在上层，不能使水和气体分离；B．二氧化硫与硝酸钡反应生成的硫酸钡沉淀．C、蒸馏时应注意冷凝水的流向；D、氯化氢极易溶于水。

    A．苯的密度比水小在上层，不能使水和气体分离，则不能用于吸收氨气，可发生倒吸，选项A错误；B．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，则SO2与Ba（NO3）2反应生成的是硫酸钡沉淀，无法获得亚硫酸钡，选项B错误；C．苯和溴苯的混合物，互溶，但沸点不同．则选图中蒸馏装置可分离，但冷凝水的方向不明，选项C错误；D、装置中HCl极易溶于水，滴入水后气球膨胀，选项D正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸作用，放出H2的体积为2.8L(标准状况下)，则这三种金属的物质的量之和可能为

    A. 0.250mol B. 0.100mol C. 0.125mol D. 0.080mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨对人类的生产生活具有重要影响。

    (1)氨的制备与利用。

    ① 工业合成氨的化学方程式是________。

    ② 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是________。

    (1)氨的定量检测。

    水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图：

    ① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：________。

    ② 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4 mol·L-1，则水样中氨氮(以氨气计)含量为________mg·L-1。

    (3)氨的转化与去除。

    微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。

    ① 已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5 : 2，写出A极的电极反应式：________。

    ② 用化学用语简述NH4+去除的原理：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)工业上氨气的催化氧化反应的化学方程式_____________

    (2)偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式_____________；

    (3)根据部分键能数据，以及热化学方程式CH4(g)＋4F2(g) = CF4(g)＋4HF(g)

    ΔH =－1940 kJ·mol-1，计算H—F键的键能为______________。

    化学键

    C—H

    C—F

    H—F

    F—F

    键能/(kJ·mol－1)

    414

    489

    ？

    155

    (4)0.1mol的氯气和焦炭、TiO2固体完全反应，生成TiCl4液体和一种还原性的气体，放出热量4.28kJ，写出该反应的热化学方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，B、 D是中学化学常见金属，D在生活中应用最广泛。

    (1)写出物质A与盐酸反应的离子方程式_____。

    (2)探究A和B反应后固体的性质：将反应后容器中的残余固体置于烧杯中，加入100mL稀硝酸，固体完全溶解， (假设固体全部溶解后溶液体积不变)，反应过程中无气体放出 (活泼金属可把稀HNO3还原为NH4NO3)。向反应后的溶液中缓慢滴加4mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示：

    ①写出DE段发生反应的离子方程式：_____。

    ②B与A的差值为_____mol。

    ③求c(HNO3)=_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。流程如下图所示：

    （1）用电子式表示Br2的形成过程________。提取Br2 时，第一次通入Cl2 后发生反应的离子方程式是_______；ⅦA族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐______（填“增大”或“减小”），得电子能力逐渐减弱。②中SO2表现 _________（填“氧化”“还原”“酸”“碱”）性；

    （2）镁在元素周期表中的位置是________；为了实现对镁离子的富集，①中分离提纯的实验操作名称是__________；

    （3）用MgCl2溶液制成无水MgCl2，加热溶液过程中，会生成Mg(OH)Cl溶液和一种酸性气体。写出该反应的化学方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0，T温度下的部分实验数据为：

    t/s

    0

    50

    100

    150

    c(X2O5) mol/L

    4.00

    2.50

    2.00

    2.00

    下列说法错误的是

    A. T温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3，100s时转化率为50%

    B. 50s 内 X2O5分解速率为 0.03 mol/ (Ls)

    C. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则Kl>K2

    D. 若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用镁和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水，溶于醇、醚）。实验原理如下：

    2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

    已知：①Mg(OCH3)2在水中极易水解。

    ②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。

    （1）反应中，硝基苯变为反式偶氮苯的反应属于_______________

    A、取代反应 B、消去反应 C、还原反应 D、氧化反应

    （2）在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的原因是_____________________________________。

    （3）反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤（抽滤装置如图1），滤渣用95％乙醇水溶液重结晶提纯。

    ①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要____________（填“缓慢加入”、“快速加入”）。

    ②抽滤过程中要洗涤粗产品，下列液体最合适的是___________。

    A．乙醚 B．蒸馏水 C．95％乙醇水溶液 D．饱和NaCl溶液

    ③重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的___________操作除去了不溶性杂质，____________操作除去了可溶性杂质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是( )

    A.FeCl2B.FeCl3C.CuCl2D.AlCl3

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