Question

【题目】(1)工业上氨气的催化氧化反应的化学方程式_____________

(2)偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式_____________；

(3)根据部分键能数据，以及热化学方程式CH4(g)＋4F2(g) = CF4(g)＋4HF(g)

ΔH =－1940 kJ·mol-1，计算H—F键的键能为______________。

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/(kJ·mol－1)	414	489	？	155

(4)0.1mol的氯气和焦炭、TiO2固体完全反应，生成TiCl4液体和一种还原性的气体，放出热量4.28kJ，写出该反应的热化学方程式_________________。

Answer 1

【答案】4NH3+5O2NO+6H2O， AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓ +HCO3- 565 kJ·mol-1 2Cl2 (g)+2C(s)+TiO2(s)=TiCl4(l)+2CO(g) ΔH =－85.6 kJ·mol-1

【解析】

（1）工业上利用氨气与氧气催化氧化可生成NO和H2O；

（2）偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝与碳酸氢钠；

（3）依据化学反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能，计算得到反应的焓变；

（4）先根据质量守恒定律书写其化学方程式，再结合反应热与热化学方程式之间的关系正确书写热化学方程式。

（1）工业上利用氨气与氧气催化氧化可生成NO和H2O，其化学方程式为：4NH3+5O2NO+6H2O，，

故答案为：4NH3+5O2NO+6H2O，；

（2）偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓ +HCO3-，

故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓ +HCO3-；

（3）化学反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能，设H—F键的键能为x，则CH4(g)＋4F2(g) = CF4(g)＋4HF(g) ΔH =－1940 kJ·mol-1=（414 kJ/mol×4+155 kJ/mol×4）-（489kJ/mol×4+x×4），解得x=565 kJ·mol-1，

故答案为：565 kJ·mol-1；

（4）0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，由质量守恒可知还原性气体为CO，反应的化学方程式为2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)，则2 mol氯气反应放出的热量为20.1×4.28kJ=85.6kJ，所以热化学方程式为2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g) △H=-85.6kJmol-1。

故答案为：2Cl2 (g)+2C(s)+TiO2(s)=TiCl4(l)+2CO(g) ΔH =－85.6 kJ·mol-1