【题目】下列化学反应的离子方程式正确的是
A. 氢氧化镁中滴加盐酸：H＋＋OH－＝H2O
B. 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
C. 在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
D. NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋HCO3－＋2OH－
NH3＋CO32－＋2H2O
【答案】D
【解析】
A项，Mg（OH）2难溶于水，应以化学式保留，Mg（OH）2与盐酸反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，A项错误；
B项，电荷不守恒，Cu与FeCl3溶液反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，B项错误；
C项，KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH=7时化学方程式为：2KHSO4+Ba（OH）2=K2SO4+BaSO4↓+2H2O，离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C项错误；
D项，NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热，反应的化学方程式为：NH4HCO3+2NaOH
Na2CO3+NH3↑+2H2O，离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O，D项正确；
答案选D。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A. 溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42－和NO3－
B. 溶液中n(NH4+)="0.2" mol
C. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
D. n(H+)︰n(Al3+)︰n(Mg2+)=1︰1︰1
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上，可采用还原法处理尾气中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(g) △H<0。在化学上，正反应速率方程式表示为v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反应速率方程式表示为v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反应速率常数，只与温度有关，m，n，x，y叫反应级数，由实验测定。在恒容密闭容器中充入NO、H2，在T℃下进行实验，测得有关数据如下：
实验 | c(NO)/mol·L-1 | c(H2)/mol·L-1 | v(正)/mol·L-1·min-1 |
① | 0.10 | 0.10 | 0.414k |
② | 0.10 | 0.40 | 1.656k |
③ | 0.20 | 0.10 | 1.656k |
下列有关推断正确的是
A. 上述反应中，正反应活化能大于逆反应活化能
B. 若升高温度，则k（正）增大，k（逆）减小
C. 在上述反应中，反应级数：m=2，n=1
D. 在一定温度下，NO、H2的浓度对正反应速率影响程度相同
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于 LDH(一种固体催化剂) 合成 NH3 的原理示意图，化学方程式为 2N2+6H2O=4NH3+3O2。下列说法不正确的是()
A. 该过程将太阳能转化成为化学能
B. 该过程中，只涉及共价键的断裂与生成
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 4∶3
D. 2molN2 与足量水充分反应，能制得氨气 4mol
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】“生活无处不化学”，请你回答下列问题。
(1)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到现象是______，该变化称为______反应。
(2)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是_______。
(3)小苏打(碳酸氢钠)可用于中和过多的胃酸，写出该反应的离子方程式______。
(4)使用“84”消毒液(含 NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使 NaClO 与H2O及空气中的CO2充分 反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的______(填物质名称)，该反应的离子方程式：______。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸作用，放出H2的体积为2.8L(标准状况下)，则这三种金属的物质的量之和可能为
A. 0.250mol B. 0.100mol C. 0.125mol D. 0.080mol
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用废旧锂离子电池的正极材料，主要成分为 LiCoO2(难溶于水)还含有 Al以及少量 Ca、Mg、Cu、Fe 等。制备 Co3O4 微球的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)LiCoO2 中 Co 元素的化合价为______。
(2)配平步骤①中生成 Co2+的离子方程式为_____LiCoO2 +____H++_____H2 O2 =_____Co2++_____O2 
+_____Li++_____H 2O此过程中若用浓盐酸代替 H2SO4 和 H2O2的混合溶液，除因挥发使其利用率降低外，还有的缺点是_____。
(3)步骤②中，不同 pH 下溶液中金属离子的去除效果如下图所示。该过程加入NaOH调节溶液 pH 的最佳范围是______，理由是______。
(4)步骤④中，过滤、洗涤操作均需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。
(5)步骤⑤中，Co(OH)2 在空气中高温焙烧生成 Co3O4 的化学方程式为______。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)工业上氨气的催化氧化反应的化学方程式_____________
(2)偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式_____________；
(3)根据部分键能数据，以及热化学方程式CH4(g)＋4F2(g) = CF4(g)＋4HF(g)
ΔH =－1940 kJ·mol-1，计算H—F键的键能为______________。
化学键 | C—H | C—F | H—F | F—F |
键能/(kJ·mol－1) | 414 | 489 | ？ | 155 |
(4)0.1mol的氯气和焦炭、TiO2固体完全反应，生成TiCl4液体和一种还原性的气体，放出热量4.28kJ，写出该反应的热化学方程式_________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com