练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.石油、煤、天然气都属于化石燃料

    B.油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应

    C.分子式为(C6H10O5)n的淀粉和纤维素互为同分异构体

    D.麦芽糖是还原性糖

    【答案】C

    【解析】

    A. 石油、煤、天然气都属于化石燃料，故A正确；

    B. 油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，所以该反应为皂化反应，故B正确；

    C. 淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，则分子式不同，故不是同分异构体，故C错误；

    D. 麦芽糖是还原性糖，可以发生银镜反应，故D正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“生活无处不化学”，请你回答下列问题。

    (1)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到现象是______，该变化称为______反应。

    (2)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是_______。

    (3)小苏打(碳酸氢钠)可用于中和过多的胃酸，写出该反应的离子方程式______。

    (4)使用“84”消毒液(含 NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使 NaClO 与H2O及空气中的CO2充分 反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的______(填物质名称)，该反应的离子方程式：______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得。

    下列说法中正确的是

    A. 一分子雷琐苯乙酮含有3个碳碳双键

    B. 苹果酸的一种缩聚产物是

    C. 1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH

    D. 雷琐苯乙酮、苹果酸、伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。

    向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。

    (1)检验产物

    ①取少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。

    ②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______________。

    (2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是___________________（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：

    ①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

    序号

    取样时间/min

    现象

    ⅰ

    3

    产生大量白色沉淀；溶液呈红色

    ⅱ

    30

    产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深

    ⅲ

    120

    产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅

    (资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN)

    ② 对Fe3+产生的原因作出如下假设：

    假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；

    假设b：空气中存在O2，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe3+；

    假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；

    假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。

    ③ 下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。

    实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。

    实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是________，操作及现象是________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)工业上氨气的催化氧化反应的化学方程式_____________

    (2)偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式_____________；

    (3)根据部分键能数据，以及热化学方程式CH4(g)＋4F2(g) = CF4(g)＋4HF(g)

    ΔH =－1940 kJ·mol-1，计算H—F键的键能为______________。

    化学键

    C—H

    C—F

    H—F

    F—F

    键能/(kJ·mol－1)

    414

    489

    ？

    155

    (4)0.1mol的氯气和焦炭、TiO2固体完全反应，生成TiCl4液体和一种还原性的气体，放出热量4.28kJ，写出该反应的热化学方程式_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点

    B. 天然橡胶、植物油和裂化汽油都是混合物，其中只有植物油能使溴水因反应褪色

    C. 有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH ，其过程符合绿色化学的原则

    D. 合成橡胶的单体之一是CH3－C≡C—CH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。流程如下图所示：

    （1）用电子式表示Br2的形成过程________。提取Br2 时，第一次通入Cl2 后发生反应的离子方程式是_______；ⅦA族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐______（填“增大”或“减小”），得电子能力逐渐减弱。②中SO2表现 _________（填“氧化”“还原”“酸”“碱”）性；

    （2）镁在元素周期表中的位置是________；为了实现对镁离子的富集，①中分离提纯的实验操作名称是__________；

    （3）用MgCl2溶液制成无水MgCl2，加热溶液过程中，会生成Mg(OH)Cl溶液和一种酸性气体。写出该反应的化学方程式______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图)，有关说法不平确的是

    A. 粗铜电解精炼时，粗铜作阳极

    B. 生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应

    C. 黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料

    D. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中做焰色反应实验时，每次实验都要洗净铂丝，此试剂是（　　）

    A.硫酸洗涤

    B.稀盐酸洗涤

    C.水洗涤

    D.醋酸洗涤

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案