Question

【题目】从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。流程如下图所示：

（1）用电子式表示Br2的形成过程________。提取Br2 时，第一次通入Cl2 后发生反应的离子方程式是_______；ⅦA族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐______（填“增大”或“减小”），得电子能力逐渐减弱。②中SO2表现 _________（填“氧化”“还原”“酸”“碱”）性；

（2）镁在元素周期表中的位置是________；为了实现对镁离子的富集，①中分离提纯的实验操作名称是__________；

（3）用MgCl2溶液制成无水MgCl2，加热溶液过程中，会生成Mg(OH)Cl溶液和一种酸性气体。写出该反应的化学方程式______。

Answer 1

【答案】 Cl2+2Br-==Br2+2Cl- 增大 还原性。 第三周期ⅡA族 过滤 MgCl2+H2O====Mg(OH)Cl+HCl

【解析】

（1）此小题考查了电子式的书写，元素周期律，物质的性质。Br是第四周期，第ⅦA族元素，最外层有7个电子，达到8电子稳定结构需得一个电子，则两个Br原子可形成一对共用电子对，通过共价键结合形成Br2；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，元素的非金属性逐渐减弱；SO2与溴水发生氧化还原反应表现出还原性；

（2）考查原子结构与元素在周期表中位置的关系；物分离提纯的方法；

（3）考查根据已知条件书写方程式；

（1）Br是第四周期，第ⅦA族元素，最外层有7个电子，达到8电子稳定结构需得一个电子，则两个Br原子可形成一对共用电子对，通过共价键结合形成Br2的，形成过程为；提取Br2 时，第一次通入Cl2 后发生的反应是氯气氧化溴离子为溴单质，离子方程式为Cl2+2Br-==Br2+2Cl- ；ⅦA族元素，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，元素的非金属性逐渐减弱；②中SO2中的S元素的化合价升高，失电子表现出还原性。本小题答案为：；Cl2+2Br-==Br2+2Cl-；增大；还原性。

（2）镁为12号元素，核外有12个电子，为2、8、2排布，核外有3层，最外层有2个电子，在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA族；为了实现对镁离子的富集，①步中加入的试剂为碱性物质使镁离子生成氢氧化镁沉淀，则分离提纯的实验操作为过滤。本小题答案为：第三周期ⅡA族；过滤。

（3）用MgCl2溶液制成无水MgCl2，加热溶液过程中，会生成Mg(OH)Cl溶液和一种酸性气体，此酸性气体为HCl气体，方程式为MgCl2+H2O====Mg(OH)Cl+HCl。本小题题答案为：MgCl2+H2O====Mg(OH)Cl+HCl。