【题目】利用如图所示装置可制取 H2,两个电极均为惰性电极,c 为阴离子交换膜。下列叙述正确的是
A. a 为电源的正极
B. 工作时,OH向左室迁移
C. 右室电极反应为:C2H5OH+H2O4e=CH3COO+5H+
D. 生成 H2 和 CH3COONa 的物质的量之比为 2:1
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【题目】卤族元素是典型的非金属元素,其单质及其化合物具有广泛的用途。已知:KMnO4与浓盐酸常温下反应可生成氯气。根据所学化学知识及所给信息,回答下列有关问题:
(1)下列可以用来判断氯、溴、碘元素非金属性强弱的是 (填序号)。
①HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱;
②AgCl、AgBr、AgI的颜色逐渐加深;
③ HCl、HBr、HI的酸性依次减弱;
④ Cl2、Br2、I2的颜色逐渐加深;
⑤ Cl2、Br2、I2和H2反应条件由光照(或点燃)→ 一定温度→ 持续加热;条件由易到难;
⑥Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱。
(2)某化学探究小组选用右图所示的装置和下列所给的试剂来证明非金属性:Cl>I,请你按照他们的设计思路完成该实验。
可供选择的试剂有:①浓盐酸,②硝酸银溶液,③KMnO4,④稀盐酸,⑤淀粉碘化钾溶液, ⑥MnO2, ⑦NaOH溶液;⑧浓硫酸
烧瓶A中应盛放的药品是 (填序号),试管C中应盛放的药品是 (填序号),则装置D的作用是 。观察到 现象,即可证明非金属性Cl>I。
(3)一定条件,在水溶液中1 mol Cl-、ClOX-(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相对大小如图所示。
①D是 (填离子符号)。
②B→A+C反应的离子方程式为 ;生成1molC时, KJ的热(填吸收或放出以及具体数值)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是
A. 正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
B. 放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变
D. 当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
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【题目】下列叙述不正确的是( )
A.过氧化氢中既含有极性键又含有非极性键
B.18O原子中含有18个中子
C.含有相同电子数的H2O和NH3的分子数相同
D.苯分子中所有原子共处在同一平面上
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】)某溶液中含有、
、Cl三种阴离子,如果只取用一次该溶液(可以使用过滤操作),就能把三种离子依次检验出来:
(1)应该先检验_____离子,加入的试剂是稀硝酸,反应的离子方程式为:_____________;
(2)再检验_____离子,加入的试剂是_________,反应的离子方程式为:__________________;
(3)最后检验_____离子,加入的试剂是_________,反应的离子方程式为:________________。
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【题目】下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ( )
A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)
B. 1 L 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2的溶液中:c(SO)>c(NH
)>c(Fe 2+)>c(H+)>c(OH-)
C. 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO)+c(OH-)
D. 0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
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