【题目】短周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有几种
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某有机物的结构简式如图所示:下列有关该有机物的叙述正确的是( )
A.该有机物的分子式为C11H14O3
B.该有机物可能易溶于水且具有水果香味
C.该有机物可能发生的化学反应类型有:水解、酯化、氧化、取代
D.1mol该有机物在Ni作催化剂的条件下能与4molH2发生加成反应
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铁触媒是重要的催化剂,CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性:Fe+5CO=Fe(CO)5;除去CO的化学反应方程式为:[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。
请回答下列问题:
(1)C、N、O的电负性由大到小的顺序为_________________,基态Fe原子的价电子排布图为________________。
(2)Fe(CO)5又名羰基铁,常温下为黄色油状液体,则Fe(CO)5的晶体类型是__________,与CO互为等电子体的分子的电子式为_________________。
(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是_____________,配体中提供孤对电子的原子是___________________________________。
(4)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中,肯定有_______________形成。
a.离子键 b.配位键 c.非极性键 d.б键
(5)NaAlH4晶体的晶胞如图,与Na+紧邻且等距的AlH4-有___________个;NaAlH4晶体的密度为_________g·cm-3(用含a的代数式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X、Y均为短周期元素,且aXn﹣比bYm+多一个电子层,下列说法正确的是( )
A.Y可能是第一周期元素
B.X和Y分别位于相邻的两个周期
C.a一定比b小
D.a+m+n﹣b=8
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氯酸钾是常见的氧化剂,用于制造火药、烟火,工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下所示:
已知:氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2 + 6Cl25CaCl2+Ca(ClO)2+6H2O
完成下列填空:
(1)工业生产氯气的方法是__________________。
(2)氯化过程需要控制较高温度,其目的有:
①_____________________________; ②减少 Cl2 与 Ca(OH)2 之间的副反应。
(3)向热的滤液中加入稍过量的氯化钾,待溶解完全后进行冷却,有大量氯酸钾晶体析出,写出相关反应的化学方程式:__________________________________________________。
得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾,进一步提纯的方法是_________________。
(4)为测定所得晶体中氯酸钾的纯度,将 a g 样品与 b g 二氧化锰混合,加热该混合物一段时间后(杂质不参加反应)冷却,称量剩余固体质量,重复加热、冷却、称量操作,记录数据如下表:
加热次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
剩余固体质量(g) | c | d | e | e |
①进行加热操作时,应将固体置于_________(填仪器名称)中。
②该实验不必进行第五次加热的原因是_______________________________________。
③若某次测定结果的相对误差为-2.98%,写出导致这一结果的一种可能情况。
_______________________________________________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】利用如图所示装置可制取 H2,两个电极均为惰性电极,c 为阴离子交换膜。下列叙述正确的是
A. a 为电源的正极
B. 工作时,OH向左室迁移
C. 右室电极反应为:C2H5OH+H2O4e=CH3COO+5H+
D. 生成 H2 和 CH3COONa 的物质的量之比为 2:1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。
(1)溴原子的核外电子排布式为[Ar]__________,有_____个未成对电子。
(2)在一定浓度的 HF 溶液中,氟化氢是以缔合形式(HF)2 存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是____________。
(3)根据下表数据,分析熔点和硬度变化的原因:________________。
(4)HIO3 的酸性_____(填“强于”或“弱于”)HIO4,原因是_________________。
(5)ClO2中心氯原子的杂化类型为________,ClO3的空间构型为__________。
(6)晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数:表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是 CaF2 的晶胞,其中原子坐标参数 A 处为(0,0,0);B 处为(,
,0);C 处为(1,1,1)。则 D 处微粒的坐标参数为__________。
②晶胞参数:描述晶胞的大小和形状。已知 CaF2 晶体的密度为 c gcm3,则晶胞中 Ca2+与离它最近的 F之间的距离为_________ nm(设 NA 为阿伏加德罗常数的值,用含 c、NA 的式子表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是( )
A. CH3COO—+ H2OCH3COOH + OH—
B. HCO3— + H2OCO32— + H3O+
C. CH3COOH + OH—CH3COO— + H2O
D. NaCl + H2ONaOH + HCl
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com