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    【题目】短周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有几种

    A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

    【答案】C

    【解析】第一周期中，有1个未成对电子，其电子排布式为1s1；第二周期中，未成对电子是2分别为：1s22s22p2、1s22s22p4；第三周期中未成对电子是3个的是1s22s22p63s23p3；则共有4个，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如图所示：下列有关该有机物的叙述正确的是（ ）

    A．该有机物的分子式为C11H14O3

    B．该有机物可能易溶于水且具有水果香味

    C．该有机物可能发生的化学反应类型有：水解、酯化、氧化、取代

    D．1mol该有机物在Ni作催化剂的条件下能与4molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应方程式为：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。

    请回答下列问题：

    （1）C、N、O的电负性由大到小的顺序为_________________，基态Fe原子的价电子排布图为________________。

    （2）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是__________，与CO互为等电子体的分子的电子式为_________________。

    （3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是_____________，配体中提供孤对电子的原子是___________________________________。

    （4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有_______________形成。

    a．离子键 b．配位键 c．非极性键 d．б键

    （5）NaAlH4晶体的晶胞如图，与Na＋紧邻且等距的AlH4－有___________个；NaAlH4晶体的密度为_________g·cm－3（用含a的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y均为短周期元素，且aXn﹣比bYm+多一个电子层，下列说法正确的是（ ）
    A.Y可能是第一周期元素
    B.X和Y分别位于相邻的两个周期
    C.a一定比b小
    D.a+m+n﹣b=8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下所示：

    已知：氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2 + 6Cl25CaCl2+Ca(ClO)2+6H2O

    完成下列填空：

    (1)工业生产氯气的方法是__________________。

    (2)氯化过程需要控制较高温度，其目的有：

    ①_____________________________； ②减少 Cl2 与 Ca(OH)2 之间的副反应。

    （3）向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，待溶解完全后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，写出相关反应的化学方程式：__________________________________________________。

    得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾，进一步提纯的方法是_________________。

    （4）为测定所得晶体中氯酸钾的纯度，将 a g 样品与 b g 二氧化锰混合，加热该混合物一段时间后（杂质不参加反应）冷却，称量剩余固体质量，重复加热、冷却、称量操作，记录数据如下表：

    加热次数

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    剩余固体质量（g）

    c

    d

    e

    e

    ①进行加热操作时，应将固体置于_________（填仪器名称）中。

    ②该实验不必进行第五次加热的原因是_______________________________________。

    ③若某次测定结果的相对误差为-2.98%，写出导致这一结果的一种可能情况。

    _______________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置可制取 H2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。下列叙述正确的是

    A. a 为电源的正极

    B. 工作时，OH向左室迁移

    C. 右室电极反应为：C2H5OH＋H2O4e＝CH3COO＋5H+

    D. 生成 H2 和 CH3COONa 的物质的量之比为 2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。

    （1）溴原子的核外电子排布式为[Ar]__________，有_____个未成对电子。

    （2）在一定浓度的 HF 溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2 存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是____________。

    （3）根据下表数据，分析熔点和硬度变化的原因：________________。

    （4）HIO3 的酸性_____（填“强于”或“弱于”）HIO4，原因是_________________。

    （5）ClO2中心氯原子的杂化类型为________，ClO3的空间构型为__________。

    （6）晶胞有两个基本要素：

    ①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是 CaF2 的晶胞，其中原子坐标参数 A 处为(0，0，0)；B 处为(， ，0)；C 处为(1，1，1)。则 D 处微粒的坐标参数为__________。

    ②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知 CaF2 晶体的密度为 c gcm3，则晶胞中 Ca2+与离它最近的 F之间的距离为_________ nm（设 NA 为阿伏加德罗常数的值，用含 c、NA 的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（ ）

    A. CH3COO—+ H2OCH3COOH + OH—

    B. HCO3— + H2OCO32— + H3O+

    C. CH3COOH + OH—CH3COO— + H2O

    D. NaCl + H2ONaOH + HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化属于固氮的是

    A. NH3→NOB. N2 → NH3

    C. NO →NO2D. NO2→HNO3

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