【题目】氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下所示：
已知：氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2 + 6Cl2
5CaCl2+Ca(ClO)2+6H2O
完成下列填空：
(1)工业生产氯气的方法是__________________。
(2)氯化过程需要控制较高温度，其目的有：
①_____________________________； ②减少 Cl2 与 Ca(OH)2 之间的副反应。
（3）向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，待溶解完全后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，写出相关反应的化学方程式：__________________________________________________。
得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾，进一步提纯的方法是_________________。
（4）为测定所得晶体中氯酸钾的纯度，将 a g 样品与 b g 二氧化锰混合，加热该混合物一段时间后（杂质不参加反应）冷却，称量剩余固体质量，重复加热、冷却、称量操作，记录数据如下表：
加热次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
剩余固体质量（g） | c | d | e | e |
①进行加热操作时，应将固体置于_________（填仪器名称）中。
②该实验不必进行第五次加热的原因是_______________________________________。
③若某次测定结果的相对误差为-2.98%，写出导致这一结果的一种可能情况。
_______________________________________________________________
【答案】 电解饱和食盐水 加快反应速率 Ca(ClO3)2 + 2KCl → CaCl2 + 2KClO3↓ 重结晶 坩埚 剩余固体质量已恒重，说明 KClO3 已分解完全 未在干燥器中冷却，剩余固体吸水、加热时间不足，氯酸钾未完全分解（任写一种）
【解析】(1)工业生产氯气是通过电解饱和食盐水的方法获得的，故答案为：电解饱和食盐水；
(2)氯化过程需要控制较高温度，可以①加快反应速率；②减少 Cl2 与 Ca(OH)2 之间的副反应，故答案为：加快反应速率；
（3）向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，待溶解完全后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，反应的化学方程式为Ca(ClO3)2 + 2KCl =CaCl2 + 2KClO3↓，得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾，可以通过重结晶的方法进行提纯，故答案为：Ca(ClO3)2 + 2KCl =CaCl2 + 2KClO3↓；重结晶；
（4）①进行加热操作时，应将固体置于坩埚中进行，故答案为：坩埚；
②根据表格数据，剩余固体质量已恒重，说明 KClO3 已分解完全，该实验不必进行第五次加热，故答案为：剩余固体质量已恒重，说明 KClO3 已分解完全；
③若某次测定结果的相对误差为-2.98%，说明测定结果偏低，可能的原因有：未在干燥器中冷却，使得固体质量的减少量偏小，导致测得的氯酸钾的含量偏低；其余的因素还可能有：剩余固体吸水、加热时间不足，氯酸钾未完全分解等，故答案为：未在干燥器中冷却（或剩余固体吸水或加热时间不足或氯酸钾未完全分解）。
全能测控一本好卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列应用与盐类的水解无关的是（ ）
A. 明矾净水B. NaCl可用作防腐剂和调味剂
C. 热的纯碱溶液可去除油污D. FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关胶体的说法正确的是（ ）
A．直径介于1 nm—100nm之间的微粒称为胶体
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C．Fe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体
D．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】—定条件下，对于可逆反应X (g) +4Y (g) 
2Z (g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 (均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分別为0.lmol/L、0.4mol/L、 0.1mol/L，则下列判断正确的是( )
A. c1：c2=4：1 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为1: 2
C. c1的取值范围为0mol/L<c1<0.14mol/L D. X、Y的转化率相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以石油化工的一种产品A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：
（1）写出步骤①的化学方程式_______________反应类型__________；
步骤②的化学方程式______________反应类型__________；
（2）某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：
①试管A发生反应的化学方程式_______________________；
②试管B中的试剂是______________________；分离出乙酸乙酯的实验操作是______________（填操作名称），用到的主要玻璃仪器为____________________；
③插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为_______________________。
（3）为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。
甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：
CH3—CH3+Cl2 
CH3—CH2Cl+HCl
乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：
CH2=CH2+HCl→CH3—CH2Cl
你认为上述两位同学的方案中，合理的是____，简述你的理由：____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知下列两个热化学方程式：
H2(g) + 1/2 O2(g) 
H2O(l) △H=－300KJ·mol－1
C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l) △H =－2000.0 KJ·mol－1
实验测得氢气的丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热5000KJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（ ）
A. 7:10 B. 3:1 C. 10:7 D. 1:3
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