Question

【题目】—定条件下，对于可逆反应X (g) +4Y (g) 2Z (g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 (均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分別为0.lmol/L、0.4mol/L、 0.1mol/L，则下列判断正确的是( )

A. c1：c2=4：1 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为1: 2

C. c1的取值范围为0mol/L<c1<0.14mol/L D. X、Y的转化率相等

Answer 1

【答案】D

【解析】A．设X转化的浓度为x，

X（g）+4Y（g）2Z（g）

初始浓度：c1 c2 c3

转化浓度：x 4x 2x

平衡浓度：0.1moL·L－1 0.4mol·L－1 0.1mol·L－1

则：c1：c2=（x+0.1moL·L－1）：（4x+0.4mol·L－1）=1：4，故A错误；

B．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为4：2，即VY（正）：VZ（逆）2：1，故B错误；C、反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则0＜c1，如反应向逆反应分析进行，则c1＜0.15mol·L-1，故有0＜c1＜0.15mol·L-1，故C错误；D、反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故D正确；故选D。