【题目】某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是
A. 正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
B. 放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变
D. 当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
【答案】D
【解析】A.正极上氯气得电子生成氯离子,其电极反应为:Cl2+2e-═2Cl-,故A错误;B.放电时,交换膜左侧的氢离子向右侧移动,在负极上有银离子生成,银离子在左侧和氯离子反应生成AgCl沉淀,故B错误;C.根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知,用NaCl溶液代替盐酸,电池的总反应不变,故C错误;D.放电时,当电路中转移0.01mol e-时,交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动,同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子,银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀,所以氯离子会减少0.01mol,则交换膜左侧溶液中共约减少0.02mol离子,故D正确;故选D。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有机化合物对人类的生活和社会发展具有极其重要的意义。请回答下列问题:
(1)人们认为苯是一种不饱和烃,但是苯不能使溴水褪色,性质类似烷烃,写出苯与液溴发生取代反应的化学方程式_____________________________________________
(2)1834年德国科学家米希尔里希,通过蒸馏安息香酸(即苯甲酸)和石灰的混合物得到液体,命名为苯,写出苯甲酸钠与碱石灰共热(与NaOH反应)生成苯的化学方程式_____________________________
(3)某烷烃碳架结构如图所示:,此烷烃的一溴代物有_________种;若此烷烃为单烯烃加氢制得,则此烯烃的结构有__________种。
(4)某有机物由C、H、O三种元素组成,球棍模型如图所示:
写出此有机物与金属钠反应的化学方程式_________________________________
(5)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,中学化学实验常用下列装置来制备。
完成下列填空:
①实验时,加入药品的顺序是______________,该反应进行的比较缓慢,为了提高反应速率,一般要加入浓硫酸做催化剂,并_____________ 。
②反应结束后,将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中,_________、静置,然后分液。
③若用b装置制备乙酸乙酯,其缺点有__________________(答一条即可)。
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【题目】有机化合物I是以种重要的化工原科,合成路线如下:
已知以下信息:
①;
②
③核磁共振氢谱显示A有2种不同化学环境的氢。
(1)A 的名称是__________。F的结构简式为____________。
(2)AB的反应类型为_______。I中存在的含氧官能团的名称是________。
(3)写出下列反应的化学方程式。
DE:______________。
E+HI:_____________。
(4)I的同系物J比I相对分子质量小28,J的同分异构体中能同时润足如下条件的共有_____种(不考虑立体异构)。
① 苯环上只有两个取代基;②既能发生银镜反应,又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2。
(5)参照上述合成路线,以为原料(无机试剂任选),设计制备苯乙酸(
)的合成路线:____________。
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【题目】某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3—CH(CH3)2.
⑴ 按系统命名法,该产物的名称是_________________;
⑵ 原来烯烃的结构简式为:__________________;
⑶ 写出原来的烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式:___________________
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【题目】铁触媒是重要的催化剂,CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性:Fe+5CO=Fe(CO)5;除去CO的化学反应方程式为:[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。
请回答下列问题:
(1)C、N、O的电负性由大到小的顺序为_________________,基态Fe原子的价电子排布图为________________。
(2)Fe(CO)5又名羰基铁,常温下为黄色油状液体,则Fe(CO)5的晶体类型是__________,与CO互为等电子体的分子的电子式为_________________。
(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是_____________,配体中提供孤对电子的原子是___________________________________。
(4)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中,肯定有_______________形成。
a.离子键 b.配位键 c.非极性键 d.б键
(5)NaAlH4晶体的晶胞如图,与Na+紧邻且等距的AlH4-有___________个;NaAlH4晶体的密度为_________g·cm-3(用含a的代数式表示)。
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【题目】X、Y均为短周期元素,且aXn﹣比bYm+多一个电子层,下列说法正确的是( )
A.Y可能是第一周期元素
B.X和Y分别位于相邻的两个周期
C.a一定比b小
D.a+m+n﹣b=8
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【题目】利用如图所示装置可制取 H2,两个电极均为惰性电极,c 为阴离子交换膜。下列叙述正确的是
A. a 为电源的正极
B. 工作时,OH向左室迁移
C. 右室电极反应为:C2H5OH+H2O4e=CH3COO+5H+
D. 生成 H2 和 CH3COONa 的物质的量之比为 2:1
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【题目】在下列转化关系中,烃A为石油的裂解气里含是较高的气体(碳元素的质量分数为0.857),B分子中含有三元环,分子式为C2H4O;1molD与足量Zn反应生成22.4LH2(标准状况);E为六元环化合物。请回答下列问题:
(1)写出A 的结构简式____________。
(2)①的反应类型为___________。
(3)D物质中含氧原子团的名称为___________;写出HOCH2CH2OH与金属钠反应的化学方程式___________。
(4)写出反应②的化学方程式___________。
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