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    【题目】汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是(　　)

    A. PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极

    B. 负极的电极反应式为：Pb + SO42—– 2e–=PbSO4

    C. 放电时，PbO2得电子，被氧化

    D. 电池放电时，溶液酸性增强

    【答案】B

    【解析】

    A．根据电池反应式知，二氧化铅得电子发生还原反应，所以二氧化铅是正极，故A错误；

    B．负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb（s）+SO42﹣（aq）﹣2e﹣=PbSO4（s），故B正确；

    C．二氧化铅得电子被还原，故C错误；

    D．电池放电时，硫酸参加反应生成水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g)ΔH<0。下列说法正确的是

    容器编号

    温度/K

    物质的起始浓度/mol/L

    物质的平衡浓度/mol/L

    c(CH3OH)

    c(CO)

    c(CH3COOH)

    c(CH3COOH)

    I

    600

    1.0

    1.0

    0

    0.80

    II

    600

    0.40

    0.40

    0.80

    III

    575

    0

    0

    1.0

    A. 达平衡时，容器II中比容器I中的大

    B. 达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大

    C. 达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为5:6

    D. 达平衡时，容器Ⅲ中c(CH3COOH)小于0.80mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是

    A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

    C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】500oC下，在2L体积固定的密闭容器中发生反应：2A（g）2B（g）＋C（g）若开始时只充入2molA气体，达平衡时，混合气体的总物质的量为2.4mol。（作答此题时，要求写出计算过程）

    （1）计算500oC时该反应的化学平衡常数？

    （2）平衡时A的转化率是多少？

    （3）设温度不变，反应前容器内压强为p0,则反应达平衡时，容器内压强是多少?（用p0表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气是城市主要空气污染物，汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

    （1）已知H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H= +180.5 kJ·mol-1,2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6 kJ·mol-1,则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是_________________________,判断该反应自发进行的条件：_______________（填“高温自发”或“低温自发”）。

    （2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

    ①则该反应的△H___0（填“＞”或“＜”）。

    ②若催化剂的表面积S1＞S2 ，在该图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线___。

    （3）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应，图C为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图．若体系在T2、60MPa下达到平衡．

    ①能判断N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡的是___（填序号）．

    a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化

    c．v正（N2）=3v逆（H2） d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

    ②此时N2的平衡分压为_________MPa．（分压=总压×物质的量分数）。计算出此时的平衡常数Kp=__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银的冶炼有很多方法，在《天工开物》均有记载，而现代流行的“氰化法”，即 用NaCN溶液浸出矿石中的银的方法是常用的方法。该方法具备诸多优点：银的回收率高、对游离态和化合态的银均能浸出、对能源消耗相对较少,生产工艺简便等，但银化物通常有毒。其炼制工艺简介如下：

    (1)矿石需要先进行破碎、研磨，其目的是_________。

    (2)写出该工艺的一个明显的缺点____________。

    (3)用NaCN浸泡矿石（该矿石是辉银矿，其主要成分是Ag2S)时，反应容器处于开口状态，产生的银以[Ag(CN)2]-形式存在，硫元素被氧化至最高价，试写出主要反应的离子方程式________。

    (4)银往往和锌、铜、金等矿伴生，故氰化法得到的银中往往因含有上述金属而不纯净，需要进一步纯化，从而获得纯净的银。其中方法之一就是进行电解精炼，在精炼过程中，含有杂质的银作_______极（填“阴”或“阳”)，该电极上发生的主要反应式为_____。

    (5)有人提出了另外的提纯银的方案，先将锌粉还原后的混合金属用略过量的硝酸溶解，通 过精确调整溶液的pH来进行金属元素逐一分离，已知：

    ①溶解后的离子浓度如表:

    Zn2+

    Cu2+

    Ag+

    物质的量浓度(mol/L)

    0.001

    0.002

    0.5

    ②某些金属离子的氢氧化物Ksp如表:

    Zn2+

    Cu2+

    Ag+

    ……

    Ksp

    1.0×10-17

    2.0×10-20

    2.0×10-8

    (已知lg2=0.3)，该设计方案 ______(填“可行”或“不可行”)，其原因是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，在2 L的恒容密闭容器中，气态A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图所示。

    （1）该反应的化学方程式____________________________________________________。

    （2）在________________min时反应刚好达到平衡。

    （3）在0～3minA物质的平均速率为_____________________，此时A物质的转化率为______，3min末时A物质的浓度为_____________。

    （4）5～7 min内B的平均速率___________1～3min内B的平均速率（填大于、小于、等于）。

    （5）下列措施可加快该反应速率的是__________。

    A．扩大容器体积 B．使用恰当的催化剂 C．提高反应的温度 D．液化并转移出C物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X质子总数与电子层数相同，Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，Z的气态氢化物可以与Cl2反应产生白烟，用来检验氯气管道是否泄漏。Y、Z、W位于同一周期，且最外层电子数之和为15，M的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的1/2，下列说法正确的是

    A. 简单离子半径M>W>Z>X

    B. M2W2与足量的CO2完全反应，转移2mol电子时增重28g

    C. X、Z两种元素只能组成化学式为ZX3的化合物

    D. 由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物既有共价化合物也有离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国C．Marchetin博士对世界一次能源替代趋势作了如图所示预测。回答下列问题：

    （1）图中属于化石能源的有煤、石油和_____。

    （2）目前采用铀核裂变方式获取核能，中含有的中子数为____；与的关系是_____。

    （3）太阳能是一种新能源，制造太阳能电池的材料有Si、Ga、As等。它们能用于制造太阳能电池是利用其____性质；Ga与As均是第四周期的主族元素，Ga与Al同主族，As与N同主族，则元素As、Ga的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是____(填化学式)。

    （4）近年来我国在南海成功试开采可燃冰，可燃冰释放的气体主要有CH4、少量乙烷、丙烷及丁烷等。丙烷完全燃烧的化学方程式为____；异丁烷的一氯取代物有___种。

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