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    【题目】室温时10ml某气态烃与过量氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到室温，气体体积减少了30ml，剩余气体再通过苛性钠溶液，体积又减少了30ml。求气态烃的分子式及结构简式。

    【答案】C3H8；CH3CH2CH3

    【解析】

    试题分析：由题意可知：

    CxHy+（x+ O2xCO2+ H2O △V

    1 1+0.25y

    10mL 30mL

    则：1×30mL=10mL×（1+0.25y），

    解得：y=8，即：该有机物分子中含有8个H原子，

    把反应后的气体通过NaOH溶液气体体积，又减少了30mL，减少的气体为二氧化碳，

    相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，则该烃中含有C原子数为：=3，

    所以该有机物分子式为：C3H8，结构简式为：CH3CH2CH3。

    故答案为：C3H8；CH3CH2CH3。

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    （1）C中官能团的名称 。

    （2）反应②的化学方程式 ，反应类型为 。

    （3）某烃X的最简式与上述C2H2的相同，X蒸汽相对氢气的密度为39。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：

    有关X的说法正确的是

    A．X难溶于水

    B．煤炭中含有这种烃

    C．X使溴水褪色是因为发生加成反应

    D．试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定

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    【题目】量取16.0mL 10.0molL﹣1HCl溶液，加蒸馏水稀释至100mL，取两份稀释后的HCl溶液各25mL，分别加入等质量的Mg和Al，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积），请计算：

    （1）稀释后HCl溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。

    （2）加入Al的质量至少有 。

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    【题目】常温下，下列溶液的pH大于7的是 （ ）

    A. NH4Cl B. H3PO4 C. NaHCO3 D. Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：

    （1）下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。

    （2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H ＜0，

    其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

    t/K

    298

    398

    498

    …

    K/(mol·L－1)

    4.1×106

    K1

    K2

    …

    完成下列问题：

    ①比较K1、K2的大小：K1 K2(填“＞”、“=”或“<”)。

    ②判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填序号)。

    A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)

    B．2v(N2)(正)=v(H2)(逆)

    C．容器内压强保持不变

    D．混合气体的密度保持不变

    （3）盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。

    ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 。

    ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是 (填序号)。

    A．c(Cl－)＞c(N2H62+)＞c(H+)＞c(OH－)

    B．c(Cl－)＞c([N2H5·H2O]+)＞ c(H+)＞c(OH－)

    C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O]+)+ c(H+)= c(Cl－)+ c(OH－)

    D．c(N2H62+)＞ c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

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    【题目】NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

    （1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

    （2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

    已知HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

    完成下列填空：

    （5）上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。

    （6）HCN是直线型分子，HCN是___________分子（选填“极性”或“非极性”）。HClO的电子式为___________。

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    【题目】（化学——选修2：化学与技术）熔炼法是工业上回收镁合金废料的常用方法，其流程为：

    （1）废料预处理

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    ②除油污和油漆：把油污和油漆一次性除去最适宜的方法是 。

    a．用热碱洗涤，过滤

    b．用有机溶剂溶解，过滤

    c．加热气化除去

    （2）镁合金在加热到935K时熔化，并不断向其中通入氩气做保护气。若用二氧化碳做保护气，可能造成的后果是 （用化学方程式表示）。

    （3）熔融镁中的杂质铁可加入固体硼砂（B2O3）除去，生成FeB2沉渣，其化学反应方程式为 。

    （4）镁合金除了含有铁之外，还含有少量铝。加入C2Cl6可以除去液态镁中的氢气，还能把铝转化为Al4 C3沉渣：

    C2Cl6=2C+3Cl2 3C+4Al=Al4C3

    ①除气除渣炉排出的污染性气体有 。

    ②如果1t镁合金中，铝占3.6‰，则除去铝最少需要加入C2Cl6 g。

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    【题目】下列关于电解池的叙述中，不正确的是 （ ）

    A．与电源正极相接的是电解池的阴极

    B．与电源负极相接的是电解池的阴极

    C．电解池的阳极发生氧化反应

    D．电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极

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    【题目】宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是

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    B．银针验毒时，空气中氧气失去电子

    C．反应中Ag和H2S均是还原剂

    D．每生成1 mol X，反应转移2 mol e－

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