[题目]25℃时.0.1mol/L稀醋酸加水稀释.如图中的纵坐标y可以是( )A.溶液的pHB.醋酸的电离平衡常数C.溶液中醋酸的物质的量浓度D.醋酸的电离程度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（　　）

A.溶液的pH
B.醋酸的电离平衡常数
C.溶液中醋酸的物质的量浓度
D.醋酸的电离程度

【答案】C
【解析】A．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度逐渐减少，溶液的pH逐渐增大，但始终小于7，A不符合题意；

B．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，B不符合题意；

C．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子、醋酸根离子浓度逐渐减少，醋酸溶液的物质的量浓度逐渐减小，C符合题意；

D．加水稀释促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，D不符合题意；

所以答案是：C．

【考点精析】认真审题，首先需要了解弱电解质在水溶液中的电离平衡(当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理)．

练习册系列答案

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【题目】下表是元素周期表的一部分。

针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

（1）在①～⑩元素中，金属性最强的元素是_______，最活泼的非金属元素是__________。

（2）化学性质最不活泼的元素是________，其原子的原子结构示意图为_________________。

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______________，碱性最强的是___________，呈两性的氢氧化物是____________。

（4）在②、③、⑤元素形成的简单离子中，离子半径最大的是________。

（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是______，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：___________________________。

（6）由③和⑦组成的化合物，溶于水制成饱和溶液，用石墨为电极电解该溶液，请写出阳极电极反应式_________________________ ，阴极产物（填化学式）是_____________ 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质的分类正确的是

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	NaOH	H2SO4	BaCO3	SO2	CO2
B	Ba(OH)2	HCl	NaCl	Na2O	CO
C	NaOH	CH3COOH	CaCl2	CO	SO2
D	KOH	HClO	CaCO3	CaO	SO3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2 ，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L．

（1）B中除了可通过观察混合气颜色不变的现象判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡外，还可通过的现象进行判断．
（2）若平衡后在A容器中再充入0.5molNO2 ，则重新到达平衡，新平衡与旧平衡相比，下列物理量减小的有；
A．c（NO2） B．NO2的体积分数 C．NO2的转化率 D．
若平衡后在B容器中再充入0.5mol NO2 ，则重新到达平衡，新平衡与旧平衡相比，下列物理量增大的有．
A．NO2的转化率 B．混合气体的平均相对分子质量 C． D．n（NO2）
（3）若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率υ（NO2）等于．
（4）若打开K2 ，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为L．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是（）

选项	需除杂的物质	试剂	操作
A	NaCl（Na2CO3）	稀盐酸	蒸发结晶
B	CO2（HCl）	饱和Na2CO3溶液	洗气
C	Cl2（H2O）	碱石灰	洗气
D	CO2（CO）	﹣﹣	点燃

A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（　　）
①若a＜4，则A、B 都是弱酸
②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
③若a=4，则A是强酸，B是弱酸
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．

A.①④
B.②③
C.①③
D.②④

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】N元素形成的化合物丰富多彩，试回答下列问题：

(1)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液,加入乙醇会析出蓝色晶体。

①基态铜原子的核外电子排布式为________________；

②1mol该蓝色晶体的阳离子中含有的σ键的数目为___________；

③简要解释为什么加入乙醇会有晶体析出_____________________________；

(2)已知邻羟基苯胺的结构式为，比较：邻羟基苯胺的沸点_____________对羟基苯胺的沸点(填“低于”， “高于”， “不确定”);毒奶粉事件中的主角是三聚氰胺，结构简式为，该分子中氮原子的杂化方式为________________;复旦投毒案的主角是N一二甲基亚硝胺,结构简式为,则该分子所涉及的第二周期元素第一电离能由小到大的顺序为____________________；