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    【题目】pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（　　）
    ①若a＜4，则A、B 都是弱酸
    ②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
    ③若a=4，则A是强酸，B是弱酸
    ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．

    A.①④
    B.②③
    C.①③
    D.②④

    【答案】C
    【解析】①pH=1的酸，加水稀释到1000倍，若pH=4，为强酸，若a＜4，则A、B 都是弱酸，①符合题意；

    ②由图可知，B的pH小，c（H+）大，则B酸的酸性强，②不符合题意；

    ③由图可知，若a=4，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，③符合题意；

    ④因A、B酸的强弱不同，一元强酸来说c（酸）=c（H+），对于一元弱酸，c（酸）＞c（H+），则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不一定相等，④不符合题意；

    所以答案是：C．

    【考点精析】认真审题，首先需要了解弱电解质在水溶液中的电离平衡(当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理)．

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    (已知1g5=0.7)

    A. x、y两点c(Ca2+)之比为2000:3 B. Ksp(CaCO3)=5×10-9

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    （2）一种碘和氧的化合物（I4O9），可以称为碘酸碘，则I4O9中碘元素的化合价是 ．
    A.﹣1
    B.+1
    C.+3
    D.+5
    （3）若IOH是两性化合物，写出IOH的酸式电离的电离方程式 ．
    （4）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+11kJmol﹣1 ， 1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ．
    （5）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）．在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    120

    x（HI）

    1

    0.91

    0.85

    0.815

    0.795

    0.784

    x（HI）

    0

    0.60

    0.73

    0.773

    0.780

    0.784

    ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为： ．
    ②上述反应中，正反应速率为υ正=k正x2（HI），逆反应速率为υ逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为（以K和k正表示）．
    ③由上述实验数据计算得到υ正～x（HI）和υ逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为（填字母）．

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    【题目】25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（　　）

    A.溶液的pH
    B.醋酸的电离平衡常数
    C.溶液中醋酸的物质的量浓度
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    C.气态氢化物的热稳定性：W＜Y
    D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

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    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

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