Question

【题目】“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L1。

(2)该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。

(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+2NaClO+

H2ONa2CO3+2HClO)

(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量的NaClO固体质量为143 g

Answer 1

【答案】

(1)4.0

(2)0.04

(3)44.8

(4)C

【解析】

(1)根据c=1000ρw/M，则c(NaClO)=1000 mL×1.192 g·cm3×25%/(74.5 g/mol×1 L)=4.0 mol·L1。

(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变，则100 mL×4.0 mol·L1=(100 mL×1.19 g·cm3+10000 g)/11 g·cm3×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)≈0.04 mol·L1，c(Na+)=c(NaClO)≈0.04 mol·L1。

(3)一瓶“84消毒液”含有n(NaClO)=1 L×4.0 mol·L1=4.0 mol，根据反应CO2+2NaClO+H2ONa2CO3+

2HClO，则需要n(CO2)=n(NaClO)×1/2=2.0 mol，即标准状况下V(CO2)=2.0 mol×22.4 L·mol1=44.8 L。

(4)A、需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误；B、配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；C、由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；D、应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol·L1×74.5 g·mol1=149 g，故D错误。