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    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO32－== CO2↑＋H2O

    B．澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2+ + HCO + OH－= CaCO3↓ + H2O

    C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O 2C6H5OH＋CO32－

    D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH－CO32－+2NH4++ 4Ag↓+ 6NH3↑+ 2H2O 。

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．乙酸是弱酸，不能拆开。乙酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH＋CO32－==2 CH3COO-+CO2↑＋H2O。错误。B．酸式盐与碱发生反应时，不足量的物质完全反应，要以不足量的物质为标准。澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH－= CaCO3↓ + CO32- +2H2O。错误。C．因为酸性：H2CO3>苯酚> HCO3-。所以向苯酚钠溶液中通入二氧化碳无论少量还是过量发生反应是：C6H5O－＋CO2＋H2OC6H5OH＋HCO3－。D反应原理正确，拆写符合离子方程式的要求标准。正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

    (1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L1。

    (2)该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。

    (3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+2NaClO+

    H2ONa2CO3+2HClO)

    (4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

    A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

    C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

    D．需要称量的NaClO固体质量为143 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：

    （1）基态硼原子核外电子有________种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为_________。预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的杂化方式为_________。

    （2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3

    ①H3BNH3分子中是否存在配位键_______________(填“是”或“否”)，B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为___________________。

    ②与B3N3H6互为等电子体的分子是_____________(填一个即可)，B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式____________________________。

    （3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：

    ①SeO3分子的立体构型为_____________。

    ②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为 。

    ③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为pm，则该晶体的密度为_________________(用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(12分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    ①



















    ②












    ③






    ④











    ⑤


    ⑥

    [

    ⑦



    ⑧


    ⑨







    ⑩








    请回答下列问题：

    (1)表中属于d区元素的是 (填元素符号)。

    (2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为 ；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为 ，其立体构型为________________。

    (3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为 ；该元素与元素①形成的最简单分子X属于 分子(填“极性”或“非极性”)。

    (4)元素④的第一电离能 元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性 元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。

    (5)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为 。

    (6)元素⑩的基态原子核外电子排布式是　　　　 　　　　　　。

    (7)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：

    _______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用分液漏斗可以分离的一组液体混合物的是(　　)

    A. 碘和苯 B. 乙醇和水 C. 苯和CCl4 D. 汽油和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I 、金属镁性质活泼，能与许多物质反应，某校课外活动小组根据镁能在二氧化碳中燃烧，推测Mg也能在NO2燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2。通过如图所示实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）。己知：NO2气体能被NaOH吸收，Mg3N2极易与水反应。

    （1）实验中，装置依次连按的顺序为A _________（填字母序号）；装置B 的作用是______；

    （2）用来检验N2的实验装置为__________（填字母序号）；

    （3）设计实验证明：产物中存在Mg3N2 ____________；

    Ⅱ、工业上以菱镁矿为原料（主要成分为MgCO3，还有SiO2、FeCO3等杂质）制备纳米氧化镁。

    （4）根据反应流程要求，先除去FeCO3，采用先酸浸再氧化的方法，其中加入H2O2时，发生反应的离子方程式为__________。

    （5）已知：在一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，流程后期，当除杂完成后，再加入CO(NH2)2 开始沉淀Mg2+，该过程中发生的两个主要反应为（用化学方程式或离子反应方程式表示）___________；___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法中不正确的是（ ）

    A. X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒 B. C极易溶于B中，溶液呈碱性

    C. Y与Z形成的二元化合物只含有极性键 D. A和C能发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。工业上利用废渣(含Fe2＋、Fe3＋的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：

    (1)在废渣溶解操作时，应选用________溶解(填字母)。

    A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．硫酸

    (2) 为了提高废渣的浸取率，可采用的措施有哪些？_______________（至少写出两点）。

    (3)物质A是一种氧化剂，工业上最好选用________(供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2)，其理由是_______________。氧化过程中发生反应的离子方程式为_________________。

    (4)根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件(从温度、pH和氧化时间三方面说明)是：______________________________________________________。

    (5) 铵黄铁矾中可能混有的杂质有Fe(OH)3、________。

    (6) 铵黄铁矾的化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，其化学式可通过下列实验测定：

    ① 称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

    ② 量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。

    ③ 量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体448mL，同时有红褐色沉淀生成。

    ④ 将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。

    通过计算，可确定铵黄铁矾的化学式为___________________________。（已知铵黄铁矾的摩尔质量为960gmol-1,计算过程中不考虑固体损失和气体溶解。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化钠（Na3N）固体是一种重要的化合物，它与水反应可产生NH3。回答下列问题：

    （1）Na3N属于________（填“共价”或“离子”）化合物，Na3N的电子式为________。

    （2）Na3N与足量盐酸反应的化学方程式为________。

    （3）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na＋）________r（N3－）（填“＞”“＝”或“＜”）。

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