[题目]用分液漏斗可以分离的一组液体混合物的是( )A. 碘和苯 B. 乙醇和水 C. 苯和CCl4 D. 汽油和水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用分液漏斗可以分离的一组液体混合物的是(　　)

A. 碘和苯 B. 乙醇和水 C. 苯和CCl4 D. 汽油和水

【答案】D

【解析】用分液漏斗进行分离，是互不相溶的两种液体，A、碘易溶于苯，得到碘的苯溶液，因此不能用分液漏斗分离，故A错误；B、乙醇易溶于水，不能用分液漏斗分离，故B错误；C、苯和四氯化碳互溶，故C错误；D、汽油是不溶于水的液体，因此两者可以用分液漏斗分离，故D正确。

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【题目】实验是化学研究的重要方法之一，某同学为了制备氯气并探究氯气等物质的相关性质，设计如图所示的实验方案：

（1）仪器f的名称___________。

（2）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾(K2Cr207)，还原产物是CrCl3，写出A中离子方程式：________________________________。

（3）B装置的作用除了用来除去氯气中的氯化氢外还有____________。

（4）装置C的作用是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是______________

（填序号）

	①	②	③	④
I	湿润的红纸条	干燥的红纸条	干燥的红纸条	湿润的红纸条
II	碱石灰	浓硫酸	硅胶	氯化钠
II!	干燥的红纸条	干燥的红纸条	干燥的红纸条	干燥的红纸条

（5）利用D装置证明溴的非金属性比碘强的实验操作是：实验完毕，_______，振荡锥形瓶，现象是 _____________________________________________。（补充完整上述实验操作和现象）

（6）D装置进行实验时存在的明显不足是________________________________。

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【题目】碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料，明矾是种常见的净水剂，某校化学兴趣小组探究将一废弃矿石进行处理制备碱式碳酸铜和明矾，从而实现变废为宝。经查资料：该矿石成分为：Al2Fe4CuSi2O13，该化学小组制定工艺流程如下:

己知：Cu2+溶于足量的浓氨水中可形成铜氨溶液：Cu2+＋4NH3·H2OCu(NH3)42++4H2O

回答下列问题：

（1）将Al2Fe4CuSi2O13改写成氧化物形式___________；

（2）为了步骤②提高酸浸速率，可采取措施有________,_________（任写两种）；

（3）写出步骤⑥的离子方程式__________；

（4）用从滤渣2到明矾需先后加入_____、____两种试剂（按使用顺序填写化学式）；

（5）在步骤⑦中，若先加K2CO3溶液，后加KOH溶液，则易发生

CuCO3(s)+2OH-(aq) Cu(OH)2(s)+CO32-(aq)，则该反应平衡常数为：______。（已知：Ksp(CuCO3=2.4×10-10，Ksp(Cu(OH)2=2.2×10-20）。

（6）为了检验该碱式碳酸铜纯度，该小组称取25g样品，加入到100mL 3mol/L的盐酸中进行溶解。充分反应后，微热排除CO2，冷却后取出10mL，滴加2滴甲基橙，然后用2mol/L标准KOH溶液进行滴定，共用去5mL。则样品的纯度为_________

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【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）

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【题目】下列离子方程式正确的是（）

A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO32－== CO2↑＋H2O

B．澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2+ + HCO + OH－= CaCO3↓ + H2O

C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O 2C6H5OH＋CO32－

D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH－CO32－+2NH4++ 4Ag↓+ 6NH3↑+ 2H2O 。

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已知：

（1）

（2）CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH

请回答下列问题：

（1）N中官能团的名称为________；反应②的试剂和条件是：__________；

（2）反应⑤的反应类型是________，反应⑧的反应类型是____________；

（3）I的结构简式为____________；

（4）写出B与H反应生成聚酯增塑剂G的化学方程式__________；

（5）H的同分异构体满足下列条件的共有______种（不含立体异构）

①1mol该物质能与2molNaOH溶液反应

②1mol该物质与银氨溶液反应生成4molAg

③有且只有2个甲基

其中核磁共振氢谱显示位组峰，且峰面积比为3：1：2的是________（写出一种结构简式）

（6）参考以上合成路线的信息，设计一条以苯甲酸和乙醇为原料合成的路线（无机试剂任选，需注明反应条件）：_________。

示例：原料…产物

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【题目】从环己烷可制备1，4—环己二醇的二醋酸酯。下面是有关的8步反应（其中所有无机物都已略去）：

其中有3步属于取代反应，2步属于消去反应，3步属于加成反应。

（1）属于取代反应是______________，属于加成反应是_______________（填反应序号）。

（2）B、D的结构简式分别为：B________________，D___________________。

（3）写出第2步的反应方程式 ________________________________________________ 。

（4）有三种不同的基团，分别为—X、—Y、—Z，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是 _____________。

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放电时总反应为：Zn + 2H2O + 2MnO2Zn(OH)2 + 2MnOOH

从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下：

回答下列问题：

（1）MnOOH中，Mn元素的化合价为________。

（2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还原成MnO），主要原因是“粉料”中含有________。

（3）“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入________（填化学式）溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+完全沉淀。（离子浓度小于1×10－5mol·L－1即为沉淀完全）已知浸出液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1 mol·L－1，根据下列数据计算调节pH的合

理范围是________至________。

化合物	Mn(OH)2	Zn(OH)2	Fe(OH)3
KSP近似值	10－13	10－17	10－38

（4）“电解”时，阳极的电极反应式为_____。本工艺中应循环利用的物质是_____（填化学式）。

（5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为________。

（6）某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A（相当于每秒通过5×10－6 mol电子），连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有________%的金属锌未参加反应。

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