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    【题目】(12分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    ①



















    ②












    ③






    ④











    ⑤


    ⑥

    [

    ⑦



    ⑧


    ⑨







    ⑩








    请回答下列问题：

    (1)表中属于d区元素的是 (填元素符号)。

    (2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为 ；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为 ，其立体构型为________________。

    (3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为 ；该元素与元素①形成的最简单分子X属于 分子(填“极性”或“非极性”)。

    (4)元素④的第一电离能 元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性 元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。

    (5)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为 。

    (6)元素⑩的基态原子核外电子排布式是　　　　 　　　　　　。

    (7)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：

    _______________________________________________。

    【答案】

    【解析】

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    按要求用物质序号填空：

    作调味剂的是___________；作抗生素的是___________；富含蛋白质的是___________；富含维生素的是___________；富含油脂的是___________；属于合成材料的是___________。

    （2）一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+， 有利于人体吸收。

    i.在人体中进行Fe2+ Fe3+的转化时，①中的Fe2+作________ (填“氧化剂”或“还原剂”)，②中的Fe3+作________ (填“氧化剂”或“还原剂”)。

    ii.服用维生索C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+这句话指出,维生素C在这一反应中作 ____________（填“氧化剂”或“还原剂”）

    iii.市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸 (HC1)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为___________________________________。

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    【题目】碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料，明矾是种常见的净水剂，某校化学兴趣小组探究将一废弃矿石进行处理制备碱式碳酸铜和明矾，从而实现变废为宝。经查资料：该矿石成分为：Al2Fe4CuSi2O13，该化学小组制定工艺流程如下:

    己知：Cu2+溶于足量的浓氨水中可形成铜氨溶液：Cu2+＋4NH3·H2OCu(NH3)42++4H2O

    回答下列问题：

    （1）将Al2Fe4CuSi2O13改写成氧化物形式___________；

    （2）为了步骤②提高酸浸速率，可采取措施有________,_________（任写两种）；

    （3）写出步骤⑥的离子方程式__________；

    （4）用从滤渣2到明矾需先后加入_____、____两种试剂（按使用顺序填写化学式）；

    （5）在步骤⑦中，若先加K2CO3溶液，后加KOH溶液，则易发生

    CuCO3(s)+2OH-(aq) Cu(OH)2(s)+CO32-(aq)，则该反应平衡常数为：______。（已知：Ksp(CuCO3=2.4×10-10，Ksp(Cu(OH)2=2.2×10-20）。

    （6）为了检验该碱式碳酸铜纯度，该小组称取25g样品，加入到100mL 3mol/L的盐酸中进行溶解。充分反应后，微热排除CO2，冷却后取出10mL，滴加2滴甲基橙，然后用2mol/L标准KOH溶液进行滴定，共用去5mL。则样品的纯度为_________

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