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    【题目】将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的三分之二，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是( )

    A. 1：3 B. 1 ：2 C. 1：1 D. 3：1

    【答案】C

    【解析】设原混合气体中含有xmolN2,ymolNO2，

    盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，则

    3NO2+H2O=2HNO3+NO

    3 1

    y y/3

    则(x+y/3):(x+y)=2:3，

    解得x:y=1:1，

    故选C.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（ ）

    A. 加热 B. 加入氢氧化钠溶液 C. 加入盐酸 D. 加入CaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(12分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    ①



















    ②












    ③






    ④











    ⑤


    ⑥

    [

    ⑦



    ⑧


    ⑨







    ⑩








    请回答下列问题：

    (1)表中属于d区元素的是 (填元素符号)。

    (2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为 ；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为 ，其立体构型为________________。

    (3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为 ；该元素与元素①形成的最简单分子X属于 分子(填“极性”或“非极性”)。

    (4)元素④的第一电离能 元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性 元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。

    (5)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为 。

    (6)元素⑩的基态原子核外电子排布式是　　　　 　　　　　　。

    (7)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：

    _______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I 、金属镁性质活泼，能与许多物质反应，某校课外活动小组根据镁能在二氧化碳中燃烧，推测Mg也能在NO2燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2。通过如图所示实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）。己知：NO2气体能被NaOH吸收，Mg3N2极易与水反应。

    （1）实验中，装置依次连按的顺序为A _________（填字母序号）；装置B 的作用是______；

    （2）用来检验N2的实验装置为__________（填字母序号）；

    （3）设计实验证明：产物中存在Mg3N2 ____________；

    Ⅱ、工业上以菱镁矿为原料（主要成分为MgCO3，还有SiO2、FeCO3等杂质）制备纳米氧化镁。

    （4）根据反应流程要求，先除去FeCO3，采用先酸浸再氧化的方法，其中加入H2O2时，发生反应的离子方程式为__________。

    （5）已知：在一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，流程后期，当除杂完成后，再加入CO(NH2)2 开始沉淀Mg2+，该过程中发生的两个主要反应为（用化学方程式或离子反应方程式表示）___________；___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法中不正确的是（ ）

    A. X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒 B. C极易溶于B中，溶液呈碱性

    C. Y与Z形成的二元化合物只含有极性键 D. A和C能发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：

    CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O==N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。

    实验1：制备NaClO溶液。（已知：3NaClO2NaCl+NaClO3）

    (1)图甲装置I中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________________。

    (2)用NaOH固体配制溶质质量分数为30％NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有________________。(填标号)

    a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．烧瓶

    (3)图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是_________________。

    实验2：制取水合肼。

    (4)图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率。写出该过程反应生成氮气的化学方程式：________________________。充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。

    实验3：测定馏分中水合肼的含量。

    (5)称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6．5左右)，加水配成250mL溶液，移出25．00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15 mol·L-1的碘的标准溶液滴定。(已知：N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O)

    ①滴定时，碘的标准溶液盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

    ②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是_________。(填标号)

    a．锥形瓶清洗干净后未干燥

    b．滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡

    c．读数时，滴定前平视，滴定后俯视

    d．盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液

    ③实验测得消耗I2溶液的平均值为20．00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。工业上利用废渣(含Fe2＋、Fe3＋的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：

    (1)在废渣溶解操作时，应选用________溶解(填字母)。

    A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．硫酸

    (2) 为了提高废渣的浸取率，可采用的措施有哪些？_______________（至少写出两点）。

    (3)物质A是一种氧化剂，工业上最好选用________(供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2)，其理由是_______________。氧化过程中发生反应的离子方程式为_________________。

    (4)根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件(从温度、pH和氧化时间三方面说明)是：______________________________________________________。

    (5) 铵黄铁矾中可能混有的杂质有Fe(OH)3、________。

    (6) 铵黄铁矾的化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，其化学式可通过下列实验测定：

    ① 称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

    ② 量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。

    ③ 量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体448mL，同时有红褐色沉淀生成。

    ④ 将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。

    通过计算，可确定铵黄铁矾的化学式为___________________________。（已知铵黄铁矾的摩尔质量为960gmol-1,计算过程中不考虑固体损失和气体溶解。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列各组中的两种有机物，可能是a.相同的物质、b.同系物、c.同分异构体，请判断它们之间的关系(用字母填空)：

    ①间二甲苯和乙苯____________；

    ②新戊烷和2，2－二甲基丙烷____________；

    ③2－甲基丁烷和丁烷_________；

    ④1－己烯和环己烷___________________。

    （2）请写出下列高分子化合物的单体或由单体生成高聚物的结构简式。

    ①______________________；

    ②______________________；

    ③CH3COOCH＝CHCl____________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是

    A. 该物质遇FeCl3溶液呈紫色，且属于苯酚同系物

    B. 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键

    C. 1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol

    D. 该分子中所有碳原子可以共平面

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