【题目】下列说法正确的是( )
A. 可用酸性高锰酸钾溶液检验丙烯醛中是否含有碳碳双键
B. 分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物
C. 乙烯和苯都能与溴水发生反应而使其褪色
D. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
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【题目】(12分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
① | |||||||||||||||||
② | ③ | ||||||||||||||||
④ | ⑤ | ⑥ | [ | ⑦ | |||||||||||||
⑧ | ⑨ | ⑩ |
请回答下列问题：
(1)表中属于d区元素的是 (填元素符号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为 ；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为 ，其立体构型为________________。
(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为 ；该元素与元素①形成的最简单分子X属于 分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)元素④的第一电离能 元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性 元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。
(5)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为 。
(6)元素⑩的基态原子核外电子排布式是 。
(7)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
_______________________________________________。
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【题目】以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。工业上利用废渣(含Fe2＋、Fe3＋的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：
(1)在废渣溶解操作时，应选用________溶解(填字母)。
A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．硫酸
(2) 为了提高废渣的浸取率，可采用的措施有哪些？_______________（至少写出两点）。
(3)物质A是一种氧化剂，工业上最好选用________(供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2)，其理由是_______________。氧化过程中发生反应的离子方程式为_________________。
(4)根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件(从温度、pH和氧化时间三方面说明)是：______________________________________________________。
(5) 铵黄铁矾中可能混有的杂质有Fe(OH)3、________。
(6) 铵黄铁矾的化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，其化学式可通过下列实验测定：
① 称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
② 量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。
③ 量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体448mL，同时有红褐色沉淀生成。
④ 将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。
通过计算，可确定铵黄铁矾的化学式为___________________________。（已知铵黄铁矾的摩尔质量为960gmol-1,计算过程中不考虑固体损失和气体溶解。
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【题目】（1）下列各组中的两种有机物，可能是a.相同的物质、b.同系物、c.同分异构体，请判断它们之间的关系(用字母填空)：
①间二甲苯和乙苯____________；
②新戊烷和2，2－二甲基丙烷____________；
③2－甲基丁烷和丁烷_________；
④1－己烯和环己烷___________________。
（2）请写出下列高分子化合物的单体或由单体生成高聚物的结构简式。
①
______________________；
②
______________________；
③CH3COOCH＝CHCl____________________；
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【题目】在水溶液中能大量共存的一组离子是
A. NH4+、CH3COO-、Na+、H+ B. AlO2-、Na+、K+、HCO3-
C. Mg2+、Na+、SO42-、NO3- D. ClO-、Na+、K+、Fe2+
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【题目】近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以烃A为原料生产人造羊毛的合成路线。
下列说法正确的是 ( )
A．合成人造羊毛的反应属于缩聚反应
B．A生成C的反应属于加成反应
C．A生成D的反应属于取代反应
D．烃A的结构简式为CH2===CH2
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【题目】氮化钠（Na3N）固体是一种重要的化合物，它与水反应可产生NH3。回答下列问题：
（1）Na3N属于________（填“共价”或“离子”）化合物，Na3N的电子式为________。
（2）Na3N与足量盐酸反应的化学方程式为________。
（3）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na＋）________r（N3－）（填“＞”“＝”或“＜”）。
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【题目】体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是
A. 该物质遇FeCl3溶液呈紫色，且属于苯酚同系物
B. 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键
C. 1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol
D. 该分子中所有碳原子可以共平面
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【题目】肼(N2H4)是一种高能燃料，在生产和研究中用途广泛。化学小组同学在实验室中用过量NH3和NaC1O溶液反应制取N2H4(液)并探究其性质。回答下列问题：
(1)肼的制备
①用上图装置制取肼，其连接顺序为________(按气流方向，用小写字母表示)。
②装置A中发生反应的化学方程式为_________________，装置D的作用是_______________。
(2)探究：N2H4和AgNO3溶液的反应将制得的肼分离提纯后，进行如下实验：
证明黑色沉淀已洗涤干净的操作是__________________________________。
【查阅资料】N2H4水溶液的碱性弱于氨水；N2H4有强还原性。AgOH在溶液中不稳定易分解生成Ag2O；Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】
假设1：黑色固体可能是Ag；
假设2：黑色固体可能是_____________；
假设3：黑色固体可能是Ag和Ag2O。
【实验验证】该同学基于上述假设，设计如下方案，进行实验，请完成下表中的空白部分。
实验编号 | 操作 | 现象 | 实验结论 |
1 | 取少量黑色固体于试管，__________ | 黑色固体不溶解 | 假设1成立 |
2 | 操作同实验1 | 黑色固体完全溶解 | 假设2成立 |
3 | ①取少量黑色固体于试管中，加入适量氨水，振荡，静置，取上层清液于洁净试管中，加入几滴乙醛，水浴加热②取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡 | ①________________ ②________________ | 假设3成立 |
根据实验现象，假设1成立，则N2H4与AgNO3溶液反应的离子方程式为____________。
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