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【题目】相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中,得到溶液的溶质质量分数为w%,物质的量浓度为c mol·L1,密度为ρ g·cm3,则下列说法正确的是

A.溶液密度ρ可表示为

B.物质的量浓度c可表示为

C.溶液的质量分数w%可表示为

D.相对分子质量Mr可表示为

【答案】D

【解析】

A、设溶液的体积为1L,则溶液中溶质的质量为:m=cmol/L×1L×Mrg/mol=cMrg1L该溶液的质量为:g,溶液的密度为:ρ==g/mL,选项A错误;

B、溶液体积为:V===mL,溶质的物质的量为:=mol,该溶液的浓度为:c==mol/L,选项B错误;

C、溶液中溶质的质量为:m=nM=×Mrg/mol=g,溶液质量为:(m+g,则溶质的质量分数为:w%==,选项C错误;

D、质量分数为w%,则水的质量分数为:1-w%,水的质量为m,则溶液的质量为:g,溶质的质量为:g×w%,溶质的物质的量为:=mol,则该化合物的摩尔质量为:=g/mol,则该化合物的相对分子量为:Mr=,选项D正确;

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组用如图所示装置进行实验,探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。(夹持装置已略,气密性已检验)

实验开始前,先打开活塞K通一段时间N2。关闭活塞K后,向A中滴加一定量的浓硫酸,加热观察到A中铁片上有气泡产生。

请回答下列问题:

(1)仪器a的名称是____。实验开始前,先通一段时间N2的目的是____

(2)加热一段时间后发现B装置中溶液褪色,说明有____(填化学式)生成。再取出A中反应后的溶液少许,加入KSCN溶液未出现血红色,浓硫酸与铁反应的化学方程式是____

(3)C装置中____(填“有”或“无”)沉淀生成。D中溶液紫色褪去,体现气体产物的____性(填“氧化”、“还原”或“漂白性”)。

(4)E装置的作用是____。(用离子方程式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铜及其化合物在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。

某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来测定铜的相对原子质量,同时检验氯气的氧化性。

1)装置甲中发生反应的化学方程式是:__________

2)已知装置甲中B处有黄绿色的气体产生,且 BC ;则A________(填写连接的字母)

3)乙装置的a瓶中溶液可以是________(填标号)

A 酸性KMnO4溶液 B CCl4溶液 C 滴加有KSCN溶液的FeCl2溶液 D 饱和食盐水

4)在检查装置气密性后,加热丙装置硬质玻璃管里的CuO粉末前,还需要进行的操作为________

5)准确称量m g CuO进行实验,当CuO完全反应后测出b中增重n g。则Cu的相对原子质量为____________(只要求列出算式)。该实验方案的装置有不合理之处,若不加以改进会导致测定结果__________ (偏大偏小不变”)

6)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花,亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧CuCl2样品时,铜的焰色为__________(填标号)。

A 绿色 B 红色 C 紫色 D 黄色

7)向CuCl2溶液中通人H2S气体,可产生CuS沉淀,反应离子方程式为:Cu2+ + H2SCuS(s) + 2H+,则该反应的平衡常数K_________(保留一位小数)。已知:CuS溶度积Ksp1.0×10-36H2S电离常数Ka11.3×10-7Ka27.0×10-15

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积一定的密闭容器中发生可逆反应Ag+BgCgH0,平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是( )

选项

压强

纵坐标

A

p1p2

C的物质的量浓度

B

p1p2

B的转化率

C

p1p2

混合气体的平均摩尔质量

D

p1p2

A的质量分数

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】顺式乌头酸是一种重要的食用增味剂,其结构如图所示。下列说法正确的是

A.该有机物的分子式为:C6H8O6

B.该有机物只含有一种官能团

C.该有机物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色,且原理相同

D.等物质的量的顺式乌头酸分别与足量的NaHCO3和Na反应,产生相同条件下的气体体积之比为2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】经研究发现白蚁信息素有: (24-二甲基-1-庚烯), (37-二甲基-1-辛烯),家蚕的性信息素为:CH3(CH2)8CH==CH—CH==CH(CH2)8CH3。下列说法不正确的是

A.24-二甲基1庚烯的分子式为C9H18

B.24-二甲基-1-庚烯与37-二甲基-1-辛烯互为同系物

C.以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.1 mol家蚕的性信息素与1 mol Br2加成,产物只有一种

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)

元素代号

A

B

C

D

E

原子半径/nm

0.16

0.143

0.102

0.099

0.074

主要化合价

2

3

6、-2

1

2

(1)用元素代号标出它们在周期表中所对应的位置(以下为周期表的一部分)_________

(2)画出A的原子结构示意图_________

(3)B元素处于周期表中第________周期,________族。

(4)E元素处于周期表中第________周期,________族。

(5)CD的简单离子的半径由大到小顺序为________(用离子符号表示)

(6)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________(填化学式)

(7)CE形成的化合物为________(填化学式)

(8)写出B单质和氢氧化钠溶液反应的方程式__________写出B的最高价氧化物对应水化物和氢氧化钠溶液反应的离子方程式:________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化硅是一种化工原料,可以制备一系列物质。下列说法正确的是(

A.图中所有反应都不属于氧化还原反应

B.硅酸盐的化学性质稳定,常用于制造光导纤维

C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙

D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:

(1)电极X的材料是_______;电解质溶液Y________

(2)银电极上发生的电极反应式为___________________

(3)外电路中的电子是从____________

(4)当有1.6 g铜溶解时,银棒增重______g

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