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    【题目】在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A（g）+B（g）C（g）H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    选项

    压强

    纵坐标

    A

    p1＜p2

    C的物质的量浓度

    B

    p1＞p2

    B的转化率

    C

    p1＜p2

    混合气体的平均摩尔质量

    D

    p1＞p2

    A的质量分数

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    根据图像分析知纵坐标所代表的物理量随温度的升高而增大，结合上述反应知温度升高平衡向正反应方向移动，所以增大的物理量有B的转化率，C的物质的量浓度和混合气体的平均摩尔质量。根据此分析进行解答。

    A． p1＜p2，压强增大，平衡正向移动，C的物质的量浓度增大，故A选项错误。

    B. p1＞p2，随压强的增大，平衡正向移动，B的转化率增大，故B选项正确。

    C. p1＜p2，压强增大，平衡正向移动，混合气体平均摩尔质量增大，故C选项错误。

    D. p1＞p2，随压强的增大，平衡正向移动，A的质量分数减小，故A选项错误。

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是(　　)

    A.1.8 g 18O构成的气体的物质的量是0.05 mol

    B.0.1 mol重氧水H218O所含的中子数约为6.02×1023

    C.0.2 mol 18O2气体的体积约为4.48 L

    D.18O2的摩尔质量为36 g·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A.水溶液中：K＋、Na＋、SO42、MnO4－

    B.滴加KSCN显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－

    C.c(H＋)/c(OH－)=1×10-14的溶液中：Cu2+、K+、SO42、NO3－

    D.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，A、B、C三种元素的离子半径由大到小的顺序是_____。(用离子符号表示)

    电离能/kJmol-1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    500

    4600

    6900

    9500

    B

    740

    1500

    7700

    10500

    C

    580

    1800

    2700

    11600

    （2）已知H2O2分子的空间结构如图所示，H2O2分子中氧原子采取____________杂化；H2O2分子是______(填“极性分子”或“非极性分子”)。

    （3）R是第4周期元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化：

    R3+R(OH)3[R(OH)4]-

    ①基态R原子的价电子排布式为_____。

    ②[R(OH)4]-中存在的化学键是_____；1mol[R(OH)4]-离子中含有σ键的数目为_______mol。

    A．离子键 B．极性键 C．非极性键D ．配位键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：

    ①A＋H2O―→B＋C　②C ＋ F―→D

    ③D＋NaOHF＋E＋H2O

    (1)写出它们的化学式：

    C________，D________，E________。

    (2)写出各步反应的离子方程式：

    ①_______________________________________________________________；

    ③_______________________________________________________________。

    (3)工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O。写出该步反应的化学方程式：____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“盐泥”是氯碱工业中产生的。盐泥中含 NaCl(15%~20%)、Mg(OH)2(15%~20%)、

    CaCO3(15%~20%)和BaSO4 等不溶于酸的物质。用“盐泥”生产七水硫酸镁，设计了如下工艺流程：

    （1）电解食盐水前，为除去粗食盐水中的 Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，下列试剂加入的先后顺序合理的是_____（填序号）。

    A．碳酸钠溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液 D．盐酸

    （2）已知Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10-12。设食盐水中 Mg2+的浓度为 0.06 mol·L-1，则加入氢氧化钠溶液后使溶液的 pH≥_____才可能产生 Mg(OH)2 沉淀。

    （3）氯碱工业上电解食盐水阴极发生的反应是_____。

    （4）三种化合物的溶解度(S)随温度变化曲线见下图

    在“过滤Ⅰ” 中需要趁热过滤，其主要原因是_________；滤渣的主要成分有不溶于酸的物质、_________。

    （5）检验 MgSO4·7H2O 中杂质是否洗涤干净的操作是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的溶质质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是

    A.溶液密度ρ可表示为

    B.物质的量浓度c可表示为

    C.溶液的质量分数w%可表示为

    D.相对分子质量Mr可表示为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是（　　）

    A.若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

    B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊

    C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生沉淀后沉淀又溶解

    D.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在 300 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，SO的物质的量浓度是多少？H+的物质的量浓度是多少？溶质的质量是多少？此溶液中含 H+的物质的量是少？其中含有多少个 SO？

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