Question

【题目】（1）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，A、B、C三种元素的离子半径由大到小的顺序是_____。(用离子符号表示)

电离能/kJmol-1	I1	I2	I3	I4
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
C	580	1800	2700	11600

（2）已知H2O2分子的空间结构如图所示，H2O2分子中氧原子采取____________杂化；H2O2分子是______(填“极性分子”或“非极性分子”)。

（3）R是第4周期元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化：

R3+R(OH)3[R(OH)4]-

①基态R原子的价电子排布式为_____。

②[R(OH)4]-中存在的化学键是_____；1mol[R(OH)4]-离子中含有σ键的数目为_______mol。

A．离子键 B．极性键 C．非极性键D ．配位键

Answer 1

【答案】Na＞Mg＞Al sp3 极性分子 3d54s1 BD 8

【解析】

（1）由表中数据可知，C的第四电离能剧增，故C表现+3价，为金属Al元素，由表中数据可知，A第二电离能剧增，故A表现+1价，为Na元素，B的第三电离能剧增，表现+2价，为Mg元素，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Na＞Mg＞Al，故答案为：Na＞Mg＞Al；

（2）由H2O2的结构可知，O原子形成1个O-H键、1个O-O键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，H2O2分子的正负电荷中心不重叠，是极性分子；

故答案为：sp3；极性分子；

（3）①R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子，则R原子外围电子排布为3d54s1，故答案为：3d54s1；

②R为Cr元素，[Cr（OH）4]-与[Al（OH）4]-结构相似，Cr3＋与OH－之间形成配位键，氧原子与氢原子之间形成极性键，故选BD；又因为该离子中化学键均为σ键，1mol[R(OH)4]-离子中含有σ键的数目为4mol+4mol=8mol。

故答案为：BD；8。