[题目]已知可以写成.从某些性质看.和.和.和.和两两相似.据此判断下列反应式(反应条件忽略)正确的是( )①②③④A.仅①B.仅②④C.全部D.仅①②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】已知可以写成，从某些性质看，和，和，和，和两两相似，据此判断下列反应式(反应条件忽略)正确的是( )

①

②

③

④

A.仅①B.仅②④C.全部D.仅①②④

【答案】C

【解析】

①NH3和H2O相当，可以依据2Na+2H2°═2NaOH+H2↑，类推得到反应为：2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑，正确，故①正确；

②NH4+和H3O+相当，依据CaO+2HCl=CaCl2+H2O；类推得到反应：CaO+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O，正确，故②正确；

③OH-和NH2-相当，N3-和O2-两两相当，依据Mg(OH)2=MgO+H2O，类推得到：3Mg(NH2)2 Mg3N2+4NH3↑正确，故③正确；

④OH-和NH2-相当，NH3和H2O相当，依据NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O；类推得到：NH4Cl+NaNH2═NaCl+2NH3 正确；故④正确；

①②③④均正确，故答案为A。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（）

A.1 mol该物质最多能和5mol H2发生加成反应

B.能使酸性KMnO4溶液褪色，能发生加成反应和取代反应

C.该分子中所有原子都可能共平面

D.该物质的分子式为C10H10O2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向含有MgCO3固体的浊液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是

A.c（Mg2+）B.Ksp（MgCO3）C.c（H+）D.c（CO32-）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ．金属冶炼与处理中常涉及离子反应和氧化还原反应。

（1）实验室常用无水乙醇处理少量残留的金属钠，写出反应的化学方程式_________。

（2）镁与碳在加强热时可生成易水解的MgC2，其水解的化学方程式为________。

（3）我国古代劳动人民曾利用明矾溶液除去铜器表面的铜锈[Cu2(OH)2CO3]，请简要解释其原理:_______。

Ⅱ．（4）0.1 mol·L－1NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：______________。

（5）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。下列描述能说明该反应达到平衡状态的是_____（填序号）。

A 容器内的混合气体的平均相对分子质量保持不变

B 水分子中断裂2NA个H-O键，同时氢分子中生成3NA个H-H键

C CH3OH和H2O的浓度保持不变

D 容器内的混合气体的密度保持不变

（6）现有反应CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H＝＋23.4 kJ/mol，在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到10min时测得各组分浓度如下：

物质	CH3OCH3(g)	H2O(g)	CH3OH(g)
浓度/mol·L－1	0.9	0.9	1.2

此时v正_______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），v (CH3OH) ＝_______；当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OCH3体积分数(CH3OCH3)%＝______%。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，A、B、C三种元素的离子半径由大到小的顺序是_____。(用离子符号表示)

电离能/kJmol-1	I1	I2	I3	I4
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
C	580	1800	2700	11600

（2）已知H2O2分子的空间结构如图所示，H2O2分子中氧原子采取____________杂化；H2O2分子是______(填“极性分子”或“非极性分子”)。

（3）R是第4周期元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化：

R3+R(OH)3[R(OH)4]-

①基态R原子的价电子排布式为_____。

②[R(OH)4]-中存在的化学键是_____；1mol[R(OH)4]-离子中含有σ键的数目为_______mol。

A．离子键 B．极性键 C．非极性键D ．配位键

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】废水中过量的氨氮(和)会导致水体富营养化。某科研小组用氧化法处理氨氮废水。已知：①的氧化性比强；②比更易被氧化；③国家相关标准要求经处理过的氨氮废水要控制在6~9 。

(1)时，可与反应生成等无污染物质，该反应的离子方程式为___________。

(2)进水对氨氮去除率和出水pH的影响分别如图1和图2所示：

①进水在1.25~2.75范围内时，氨氮去除率随的升高迅速下降的原因是__________。

②进水在2.75~6范围内时，氨氮去除率随的升高而上升的原因是___________。

③进水应控制在____________左右为宜。

(3)为研究空气对氢化氨氮的影响，其他条件不变，仅增加单位时间内通人空气的量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是______(填序号)

a.的氧化性比弱

b.氧化氨氮速率比慢

c.在废水中溶解度比较小

d.空气中的进入废水中

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】“盐泥”是氯碱工业中产生的。盐泥中含 NaCl(15%~20%)、Mg(OH)2(15%~20%)、

CaCO3(15%~20%)和BaSO4 等不溶于酸的物质。用“盐泥”生产七水硫酸镁，设计了如下工艺流程：

（1）电解食盐水前，为除去粗食盐水中的 Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，下列试剂加入的先后顺序合理的是_____（填序号）。

A．碳酸钠溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液 D．盐酸

（2）已知Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10-12。设食盐水中 Mg2+的浓度为 0.06 mol·L-1，则加入氢氧化钠溶液后使溶液的 pH≥_____才可能产生 Mg(OH)2 沉淀。

（3）氯碱工业上电解食盐水阴极发生的反应是_____。

（4）三种化合物的溶解度(S)随温度变化曲线见下图

在“过滤Ⅰ” 中需要趁热过滤，其主要原因是_________；滤渣的主要成分有不溶于酸的物质、_________。

（5）检验 MgSO4·7H2O 中杂质是否洗涤干净的操作是_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

(1)烃A的分子式为_________。下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_____；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是____。

A． C7H8 B．C6H14 C．C7H14 D．C8H8

(2)若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。则A的结构简式为__________。若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为__________ 。若烃B的相对分子质量比烃A小6，且B为最简单芳香族化合物，写出B与浓硝酸，浓硫酸混合共热的化学方程式__________