【题目】铁及其化合物有丰富多彩的化学性质。回答下列问题：
（1）铁元素在周期表中的位置为第______周期_____族。
（2）FeCl3溶液可用于吸收尾气中的SO2，写出该反应的离子方程式：_________。
（3）某化学兴趣小组同学用如图装置，充分加热硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)至完全分解。
① 装置A中需持续通入N2，其目的是______________________________。
② 充分反应一段时间后，小组同学观察到实验现象为：装置A中残留有红棕色固体，装置B中固体变蓝，C中溶液褪色，请写出FeSO4分解的化学方程式：______________。
③ 装置D中干燥管的作用为______________。
【答案】四Ⅷ2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+持续充入氮气，可排除装置中的空气，将晶体分解的气体产物全部从A中排出2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑防止氢氧化钠溶液倒吸；
【解析】
(1)Fe的原子序数为26，原子结构中有4个电子层，最外层电子数为2，位于周期表中第四周期Ⅷ族；因此，本题正确答案是: 四；Ⅷ。
(2) FeCl3溶液可用于吸收尾气中的SO2，发生氧化还原反应，离子反应为：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+；综上所述，本题答案是：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+。
（3）由流程可以知道,先通入氮气，排出装置中的空气，防止亚铁离子被氧化，且能将分解产物排出，在A中充分加热硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O），B中硫酸铜可检验水的存在，C中溶液褪色,可以知道C中二氧化硫与高锰酸钾发生了氧化还原反应，D装置吸收尾气，
①装置A中需持续通入N2，其目的是持续充入氮气，可排除装置中的空气，将晶体分解的气体产物全部从A中排出；因此，本题正确答案是:持续充入氮气,可排除装置中的空气,将晶体分解的气体产物全部从A中排出。
②装置A中残留有红棕色固体为氧化铁，装置B中固体变蓝，说明有水生成，C中溶液褪色，说明产生二氧化硫气体，结合原子及电子守恒可以知道,FeSO4分解的化学方程式：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；综上所述，本题答案是：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
③装置D中干燥管的作用为防止氢氧化钠溶液倒吸；因此，本题正确答案是:防止氢氧化钠溶液倒吸。
赢在课堂名师课时计划系列答案
天天向上课时同步训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A．B．C．D．E．F六种短期素的原子序数依次增大。已知A．C．F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次处层电子数比最外层电子数多3个。回答下列问题：
（1）写出B元素的符号________，画出E原子的外围电子的轨道表示式________。
（2）写出A．C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式________________。最高价氧化物对应水化物的酸性：E________F（填“>”或“<”），写出F的最高价氧化物对应水化物的化学式________
（3）D的固态氧化物的晶体类型是________。
（4）30g的该氧化物的晶体中含D-O键的个数为________mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室中以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下：
已知：①Cr2O72－＋H2O
2CrO42－＋2H+；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。
（1）碱溶的目的是__________，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是______________________。
（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式_____________。
（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_____（填字母）。
A．pH计 B．pH试纸 C．酚酞溶液
（4）使用下图装置从滤液中分离出CH3OH。
①图中仪器A的名称为_______。
②在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的CH3OH循环使用。有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随CH3OH一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：___________。
（5）请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得固体_____，____，冷却结晶，过滤，____，低温干燥，得到CrCl3·6H2O。（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）
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【题目】纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是
A. X可用作木材防火剂
B. 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替
C. 步骤II的反应是Na2SiO3+ H2SO4 = H2SiO3(胶体) + Na2SO4
D. 步骤 Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行
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【题目】某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：
(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整_________。
(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 mol·L1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：__________________；
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是__________________；
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填编号)。
A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉 D．Na2CO3溶液
(3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能观察到的现象是_____________，待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是_____________。
(4)实验装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决，__________________(实验用品自选)。
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【题目】辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：
（1）Cu2S中Cu元素的化合价是__________价。
（2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：
①粗铜应与直流电源的_________极（填“正”或“负”）相连。
②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是__________________________。
（3）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。
①在阴极放电的物质________________。
②在阳极生成SO3的电极反应式是_______________________________。
（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：
（i）.将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。
（ii）加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。
（iii）过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。
①用离子方程式表示（i）中溴水的主要作用________________________________。
②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越________（填“高”或“低”）。
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【题目】在密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI 
H2+I2 (气) 。下列叙述中一定属于平衡状态的是：
A. HI、H2、I2的浓度相等
B. 混合气体的颜色不变化时
C. 混合气体的总压不变时
D. v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1时
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【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A. 反应CH4＋H2O
3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子
B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O
C. 电池工作时，CO32－向电极B移动
D. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。A的一种原子中，中子数为零。D元素原子的最外层电子数为m=6，次外层电子数为n。E元素原子的L层上电子数为(m＋n)，M层上电子数为（m/2－n）。F与D同主族。请回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置是_____，G的离子结构示意图为______
(2)F与G最高价氧化物的水化物的酸性强弱为______>_____(填化学式）
(3)简单D离子和E离子的半径由大到小______>______（填离子符号）
(4)B和D简单气态氢化物的稳定性强弱为_____<_______(填化学式）
(5)F的一种氧化物中氧的质量分数为50％，写出该氧化物与G单质水溶液反应的化学方程式：________。
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