【题目】中学化学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。下列推断错误的是
A. 若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2
B. 若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁
C. 若D是一种强碱,则A.B.C均可与X反应生成D
D. 若D是一种强酸,则A 既可是单质也可是化合物,且D 可与铜反应生成B或C
【答案】B
【解析】A.若D为NaCl,A为氢氧化钠、E为二氧化碳、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠、X为盐酸,符合转化关系,A正确;B.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色说明D为Fe(OH)2,X为NaOH,C为Fe2+,B为Fe3+,A为Cl2,E为Fe,才能实现转化关系,B错误;C.若D是一种强碱,A为Na、E为氧气、B为氧化钠、C为过氧化钠、X为水、D为氢氧化钠,符合转化关系,Na、氧化钠、过氧化钠都能与水反应,C正确;D.若D是一种强酸,如为硝酸,则A为氮气或氨气,B为NO,C为NO2,E为O2,X为H2O,稀硝酸与铜反应生成NO,浓硝酸与铜反应生成NO2,D正确;答案选B。
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【题目】有机物A是一种重要的有机合成中间体,经常用来合成多种高分子化合物。已知A分子中不含甲基。由A合成的两种高分子化合物的路线如下图所示:
(1)写出C中含有的官能团名称___________________ 。
(2)由A生成B的反应类型为______________________________________。
(3)C的核磁共振氢谱有________组峰
(4)写出A生成D的化学方程式_______________________________________。
(5)F的结构简式是___________________。
(6)苯环上的二取代芳香化合物W是D的同分异构体,且W分子中只具有一个官能团,则W的结构共有_____________种。
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【题目】已知二氧化硫与一氧化碳能迅速发生如下反应:SO2+2COS+2CO2。某同学利用如下图所示装置探究上述反应生成的气态产物,部分夹持仪器未画出。
查阅资料知:CO不能被酸性高锰酸钾溶液氧化,CuCl的盐酸溶液能吸收CO。回答下列问题:
(1)仪器a的名称是_____________。装置A中发生的反应是否属于氧化还原反应:________(填“是” 、“否”)。
(2)装置B中浓硫酸表现出的性质是________________。
(3)亚硫酸钠暴露在空气中易变质,其反应的化学方程式为___________。
(4)装置C、D、E用来除去未反应的SO2并检验反应生成的CO2。
①装置D中品红溶液的作用是______________________________。
②配平装置C中反应的离子方程式:_____
SO2 + MnO4ˉ + H2O — SO42ˉ + Mn2+ + H+
③下列溶液中,不能替换酸性高锰酸钾溶液的是_________(填字母标号)。
A.溴水 B.饱和NaHCO3溶液 C.Na2SO3溶液
D. Fe2(SO4)3溶液 E.Na2CO3溶液
④有同学认为,省略去装置D,也能达到同样的实验目的。此时装置C中观察到的现象______。
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【题目】“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应,尽可能减少对环境的副作用.下面化学反应不符合绿色化学理念的是( )
A.消除硫酸厂尾气排放:SO2+2NH3+H2O═(NH4)2SO3
B.治理汽车尾气中NO和CO,可利用催化装置将NO与CO转化成CO2和N2
C.制Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D.制CuSO4:2Cu+O2 2CuO CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
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【题目】垃圾是放错了位置的资源。如废弃的热塑性塑料可通过清洗、熔融,重新制成塑料。塑料属于( )
A.无机非金属材料
B.有机合成材料
C.复合材料
D.合金
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【题目】下表是两种生物干重中有关元素的质量分数(%)。根据下表,有人得出下面结论,其中正确的是( )
元素 | C | H | O | N | P | S |
生物甲 | 43.57 | 6.24 | 44.43 | 1.46 | 0.20 | 0.17 |
生物乙 | 55.99 | 7.46 | 14.62 | 9.33 | 3.11 | 0.78 |
A.如果它们分别是动物和植物,则甲是动物,乙是植物
B.甲生物可能含有叶绿素
C.两者体细胞中,甲有细胞核乙没有细胞核
D.两者的含水量比较,可推测甲比乙多
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【题目】无色气体N2O4是一种强氧化剂,为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2之间存在反应:N2O4(g)2NO2 (g) ΔH=+57.2 kJ/mol。
(1)将一定量N2O4加入到恒温恒容的密闭容器中。
①能说明该反应达到平衡状态的是____
a.v正(N2O4)=2v逆(NO2)
b.容器中气体的温度不变
c.容器中气体平均相对分子质量不变
d.混合气体密度不变
②达到平衡状态后,保持体积不变升高温度,再次到达平衡状态时混合气体颜色_______(填“变深”、“变浅”或“不变”), 判断理由___________。
(2)将一定量N2O4加入到恒温恒压的密闭容器中(温度298K、压强100kPa)。该反应中,正反应速率v正=k正×p(N2O4),逆反应速率v逆=k逆×p2(NO2),其中k正、k逆为速率常数,p为分压(分压=总压×物质的量分数),则该反应的压强平衡常数Kp=_____(以k正、k逆表示)。若该条件下k正=4.4×104s-1,当N2O4分解10%时,v正=____kPa·s-1
(3)将一定量N2O4加入到恒容密闭容器中。测得不同温度下,N2O4的平衡转化率a如图所示。已知N2O4的起始压强p0为210kPa,计算图中a点对应温度下反应的压强平衡常数Kp=______。
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【题目】某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是( )
A. a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B. a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-=Cu
C. 无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D. a和b用导线连接时,Fe片上发生还原反应,溶液中SO42-向铜电极移动
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