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【题目】中学化学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。下列推断错误的是

A. 若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2

B. 若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁

C. 若D是一种强碱,则A.B.C均可与X反应生成D

D. 若D是一种强酸,则A 既可是单质也可是化合物,且D 可与铜反应生成B或C

【答案】B

【解析】A.若DNaClA为氢氧化钠、E为二氧化碳、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠、X为盐酸,符合转化关系,A正确;B.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色说明DFeOH2XNaOHCFe2+BFe3+ACl2EFe,才能实现转化关系,B错误C.若D是一种强碱,ANaE为氧气、B为氧化钠、C为过氧化钠、X为水、D为氢氧化钠,符合转化关系,Na、氧化钠、过氧化钠都能与水反应,C正确;D.若D是一种强酸,如为硝酸,则A为氮气或氨气,BNOCNO2EO2XH2O,稀硝酸与铜反应生成NO,浓硝酸与铜反应生成NO2D正确;答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】维生素C又称抗坏血酸,能够将I2转化为I , 说明维生素C( )
A.易溶于水
B.受热易分解是
C.具有还原性
D.可由人体自身合成

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【题目】有机物A是一种重要的有机合成中间体,经常用来合成多种高分子化合物。已知A分子中不含甲基。由A合成的两种高分子化合物的路线如下图所示:

(1)写出C中含有的官能团名称___________________

(2)由A生成B的反应类型为______________________________________

(3)C的核磁共振氢谱有________组峰

(4)写出A生成D的化学方程式_______________________________________

(5)F的结构简式是___________________

(6)苯环上的二取代芳香化合物W是D的同分异构体,且W分子中只具有一个官能团,则W的结构共有_____________种。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知二氧化硫与一氧化碳能迅速发生如下反应:SO2+2COS+2CO2。某同学利用如下图所示装置探究上述反应生成的气态产物,部分夹持仪器未画出。

查阅资料知:CO不能被酸性高锰酸钾溶液氧化,CuCl的盐酸溶液能吸收CO。回答下列问题:

(1)仪器a的名称是_____________。装置A中发生的反应是否属于氧化还原反应:________(填“是” 、“否”)。

(2)装置B中浓硫酸表现出的性质是________________

(3)亚硫酸钠暴露在空气中易变质,其反应的化学方程式为___________

(4)装置C、D、E用来除去未反应的SO2并检验反应生成的CO2

①装置D中品红溶液的作用是______________________________

②配平装置C中反应的离子方程式:_____

SO2 + MnO4ˉ + H2O — SO42ˉ + Mn2+ + H+

③下列溶液中,不能替换酸性高锰酸钾溶液的是_________(填字母标号)。

A.溴水 B.饱和NaHCO3溶液 C.Na2SO3溶液

D. Fe2(SO4)3溶液 E.Na2CO3溶液

④有同学认为,省略去装置D,也能达到同样的实验目的。此时装置C中观察到的现象______

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【题目】“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应,尽可能减少对环境的副作用.下面化学反应不符合绿色化学理念的是(  )
A.消除硫酸厂尾气排放:SO2+2NH3+H2O═(NH42SO3
B.治理汽车尾气中NO和CO,可利用催化装置将NO与CO转化成CO2和N2
C.制Cu(NO32:Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
D.制CuSO4:2Cu+O2 2CuO CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

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【题目】垃圾是放错了位置的资源。如废弃的热塑性塑料可通过清洗、熔融,重新制成塑料。塑料属于( )
A.无机非金属材料
B.有机合成材料
C.复合材料
D.合金

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【题目】下表是两种生物干重中有关元素的质量分数%。根据下表,有人得出下面结论,其中正确的是

元素

C

H

O

N

P

S

生物甲

4357

624

4443

146

020

017

生物乙

5599

746

1462

933

311

078

A如果它们分别是动物和植物,则甲是动物,乙是植物

B甲生物可能含有叶绿素

C两者体细胞中,甲有细胞核没有细胞核

D两者的含水量比较,可推测甲比乙多

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【题目】无色气体N2O4是一种强氧化剂,为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2之间存在反应:N2O4(g)2NO2 (g) ΔH=+57.2 kJ/mol。

(1)将一定量N2O4加入到恒温恒容的密闭容器中。

①能说明该反应达到平衡状态的是____

a.v(N2O4)=2v(NO2)

b.容器中气体的温度不变

c.容器中气体平均相对分子质量不变

d.混合气体密度不变

②达到平衡状态后,保持体积不变升高温度,再次到达平衡状态时混合气体颜色_______(填“变深”、“变浅”或“不变”), 判断理由___________

(2)将一定量N2O4加入到恒温恒压的密闭容器中(温度298K、压强100kPa)。该反应中,正反应速率v=k×p(N2O4),逆反应速率v=k×p2(NO2),其中k、k为速率常数,p为分压(分压=总压×物质的量分数),则该反应的压强平衡常数Kp=_____(以k、k表示)。若该条件下k=4.4×104s-1,当N2O4分解10%时,v=____kPa·s-1

(3)将一定量N2O4加入到恒容密闭容器中。测得不同温度下,N2O4的平衡转化率a如图所示。已知N2O4的起始压强p0为210kPa,计算图中a点对应温度下反应的压强平衡常数Kp=______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是( )

A. a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e=Cu

C. 无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D. a和b用导线连接时,Fe片上发生还原反应,溶液中SO42-向铜电极移动

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