【题目】下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.工业上N2与H2合成NH3，往往需要使用催化剂
B.密闭容器中2molCO与1molH2O（g）充分反应达平衡后，增大压强CO的反应速率加快
C.SO2与O2催化氧化成SO3是一个放热过程，450℃左右的温度比室温更有利于SO3生成
D.向1.50mol/L的硝酸铵溶液中加入少量氨水至中性，水的电离程度减小
【答案】D
【解析】
A. 催化剂只能改变反应速率，从而改变反应到达平衡的时间，但不能使平衡发生移动，A不合题意；
B. 密闭容器中2molCO与1molH2O（g）发生如下反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，达平衡后，增大压强CO的浓度增大，反应速率加快，但平衡不发生移动，B不合题意；
C. SO2与O2催化氧化成SO3是一个放热过程，从平衡移动的角度考虑，应为降低温度有利于SO3生成，但从催化剂的活性考虑，450℃左右的温度比室温更有利于SO3生成，所以不能利用平衡移动原理解释，C不合题意；
D. 向1.50mol/L的硝酸铵溶液中加入少量氨水，将抑制铵根离子水解，从而使水的电离程度减小，D符合题意。
故选D。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】“煤制油”的关键技术是煤的气化，目前煤的气化主要是煤中的碳和水蒸气反应：
，该反应是吸热反应，反应所需能量是由间歇进行的碳的燃烧（氧气用空气代替）来提供的：
。下列说法不正确的是（ ）
A.煤的气化可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染
B.第一个反应需要吸热，所以煤的气化从能量角度来看，得不偿失
C.煤气化后作为燃料，燃烧充分，热利用率高
D.上述两个反应，反应后的混合气体中除去
、
后主要是合成氨的两种原料气体
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________________________。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值__(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（3）实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值______(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________________。
（4）三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2－t1)分别为2.3 ℃、2.4 ℃、2.9 ℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为_____℃。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx(主要为NO、NO2)易形成污染，必须经脱除达标后才能排放。
(1)用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应______
(2)能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是______
a.用H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
b.用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率
c.用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加
(3)尿素[CO(NH2)2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2
Ⅰ.已知可通过下列方法合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)
H2NCOONH4(s)△H=-159.5kJ/mol
H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=+28.5kJ/mol
①尿素释放出NH3的热化学方程式是______。
②写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由______。
ⅡCO(NH2)2与某种烟气
主要为N2、NO和O2)中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：
①曲线a对应CO(NH2)2与NO的物质的量比值是______。
②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是______。
③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升，发生的主要反应是______。
④曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为______mg/(m3·s) 。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】近年来环境问题突出，大气污染更为严重。回答下面问题
（1）下列选项中属于重点城市空气质量日报首要污染物的是_____
A．CO2 B.SO2 C．可吸入颗粒物 D．H2S
（2）汽车尾气常含有CO、NO等有毒气体，汽车气缸中生成NO的化学方程式是___________
（3）汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，反应机理如下（以Pt催化剂为例）
I：NO＋Pt(S)=NO(S)(Pt(S)表示催化剂，NO(S)表示吸附态NO，下同)
II：CO＋Pt(S)=CO(S)
III：NO(S)=N(S)＋O(S)
IV：CO(S)＋O(S)=CO2＋2Pt(S)
V：N(S)＋N(S)=N2＋2Pt(S)
VI：NO(S)＋N(S)=N2O＋2Pt(S)
尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如下图。
回答下面问题
①汽车尾气消污反应最适宜的反应温度是____
A. 250℃ B.300℃ C.330℃ D.400℃
②330℃以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是___________
③低温区N2O选择性高于N2，由此可推断出：V反应的活化能____Ⅵ反应的活化能（填
“<”、“>”或“=”），理由是_______________
④结合反应机理和图像温度位于330℃—400℃时，升高温度，V反应的反应速率_____，（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），Ⅳ反应的反应速率__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知下表为
时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是( )
| HClO |
|
|
|
|
A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：
B.相同浓度的
和NaClO的混合溶液中，
C.向
溶液中加入少量水，溶液中pH增大
D.25℃时，
溶液通入
至溶液的
时，溶液中：
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。
（2）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有________，由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是________，含有氢键的晶体的化学式是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是____________________________。
（3）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃
试推断它们的晶体类型：
A________；B________；C________；D________。
（4）如图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A________；B________；C________；D________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据化学原理的相关知识填空。
⑴常温时，
的水溶液呈酸性，原因是
用离子方程式表示
：___________，将溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是__________填化学式。
⑵向
溶液滴加石蕊溶液后变红，则
的电离程度______其水解程度填“
”或“
”或“
”。该物质能_______填“促进”或“抑制”水的电离。
⑶若想除去
溶液中混有
杂质，则往往加入试剂 ________。
⑷泡沫灭火器的灭火原理为___________用离子方程式解释
⑸在苏打溶液中存在的电荷守恒式为__________；质子守恒式为__________
⑹常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：
溶液中
从大到小排列顺序为________填序号。
⑺现有a.醋酸、b.盐酸、c.硫酸三种溶液，根据要求答题。
若它们物质的量浓度相等，它们的pH由大到小的关系为_______(用abc表示，下同)。
若它们的pH相等，它们物质的量浓度由大到小的关系为_____。
若它们的pH相等，均加水稀释100倍后，其pH由大到小的关系为________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)该实验常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______，当室温低于10 ℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_____________。
(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由： ______________。
(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
