Question

【题目】（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。

（2）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有________，由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是________，含有氢键的晶体的化学式是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是____________________________。

（3）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：

A________；B________；C________；D________。

（4）如图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A________；B________；C________；D________。

Answer 1

【答案】离子键 共价键 分子间作用力 CO2 H2 H2、CO2、HF HF (NH4)2SO4 SiC SiC＞(NH4)2SO4＞HF＞CO2＞H2 金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体 氯化铯 氯化钠 二氧化硅 金刚石

【解析】

（1）氯酸钾是离子晶体，熔化时破坏离子键；二氧化硅是原子晶体，熔化时破坏共价键；碘是分子晶体，升华时粒子间克服分子间作用力；故答案为：离子键；共价键；分子间作用力；

（2）由极性键形成的非极性分子有CO2，由非极性键形成的非极性分子有H2，能形成分子晶体的物质是H2、CO2、HF，含有氢键的晶体的化学式是 HF，属于离子晶体的是(NH4)2SO4，属于原子晶体的是SiC，五种物质的熔点由高到低的顺序是 SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2，故答案为：CO2；H2；H2、CO2、HF；HF；(NH4)2SO4；SiC；SiC＞(NH4)2SO4＞HF＞CO2＞H2；

（3）根据晶体的物理性质分析，

A．固态时能导电，能溶于盐酸，属于金属晶体；

B．能溶于CS2，不溶于水，属于分子晶体；

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，属于离子晶体；

D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃，属于原子晶体；

故答案为：金属晶体；分子晶体；离子晶体；原子晶体；

（4）由晶胞结构模型可知A、B、C、D分别为氯化铯、氯化钠、二氧化硅、金刚石，故答案为：氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石；