【题目】草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用。已知
的电离常数：
，
；
电离常数：
⑴
溶液的pH______
填“
”“
”或“
”
。
⑵用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸
。阴极的电极反应式为_____。
⑶草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下：草酸
草酸钠晶体
酒精的作用是________________。
当草酸与碳酸钠的物质的量按2:1充分混合后，溶液中
。请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列______。
【答案】
降低草酸钠的溶解度，便于晶体析出 
【解析】
⑴根据两者的平衡常数大小得出
溶液的酸碱性。
⑵用惰性电极电解饱和草酸溶液在阴极得到电子变为乙醛酸
。
⑶根据图的前后联系可得出酒精的作用；当草酸与碳酸钠的物质的量按2:1充分混合生成草酸氢钠、水和二氧化碳，溶液中
，根据两者得出离子浓度大小。
⑴由表格可知，
，根据越弱越水解，中
更弱，水解显酸性，；故答案为：。
⑵用惰性电极电解饱和草酸溶液，草酸在阴极放电，C由
价降到
价，得到2个电子，电极反应式为，故答案为：。
⑶①75%酒精可降低草酸钠的溶解度，便于晶体析出，故答案为：降低草酸钠的溶解度，便于晶体析出；
草酸的酸性比碳酸强，草酸与碳酸钠的物质的量按2：1充分混合后，生成草酸氢钠、水和二氧化碳，溶液中，溶液显酸性，说明草酸氢根离子的电离程度大于水解程度，草酸氢根离子的电离和水解程度都很小，
不水解，浓度最大，其次是草酸氢根离子，氢离子有两个来源，草酸氢根离子的电离和水的电离，所以该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列，故答案为：。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________________________。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值__(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（3）实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值______(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________________。
（4）三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2－t1)分别为2.3 ℃、2.4 ℃、2.9 ℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为_____℃。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。
（2）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有________，由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是________，含有氢键的晶体的化学式是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是____________________________。
（3）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃
试推断它们的晶体类型：
A________；B________；C________；D________。
（4）如图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A________；B________；C________；D________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据化学原理的相关知识填空。
⑴常温时，
的水溶液呈酸性，原因是
用离子方程式表示
：___________，将溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是__________填化学式。
⑵向
溶液滴加石蕊溶液后变红，则
的电离程度______其水解程度填“
”或“
”或“
”。该物质能_______填“促进”或“抑制”水的电离。
⑶若想除去
溶液中混有
杂质，则往往加入试剂 ________。
⑷泡沫灭火器的灭火原理为___________用离子方程式解释
⑸在苏打溶液中存在的电荷守恒式为__________；质子守恒式为__________
⑹常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：
溶液中
从大到小排列顺序为________填序号。
⑺现有a.醋酸、b.盐酸、c.硫酸三种溶液，根据要求答题。
若它们物质的量浓度相等，它们的pH由大到小的关系为_______(用abc表示，下同)。
若它们的pH相等，它们物质的量浓度由大到小的关系为_____。
若它们的pH相等，均加水稀释100倍后，其pH由大到小的关系为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是
A.前8min A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)
B.30min时扩大容器的体积，40min时升高温度
C.反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
D.30min和54min的反应的平衡常数相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】人们认识最早的盐是食盐，
尚书
说命
记载：“若作和羹，尔惟盐梅”，说明劳动人民在商代就已经知道用盐配制美味的羹汤。而现代化学定义的盐，具有更广范围和更深的涵义，探索它们的奥秘可以使我们更科学的利用它们。今对
、
、
、
四种常见的盐进行探究。回答下列问题：
⑴已知
时，AgCl的溶度积为
，则AgCl在
溶液中的
为________
。
⑵
时，
溶液的
，则关于该溶液中
的说法正确的是________。
A.与m无关的定值 
与m有关的定值 
与
有关的不定值
⑶时，将
溶液和
溶液各
混合，此时混合溶液的
，则
的电离平衡常数
________
用含n的表达式表示
。
⑷将、生石灰和水按一定比例混合可得杀菌剂波尔多液，其有效成分为难溶的碱式硫酸铜
，为测定其中x与y的比值，进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀硫酸至恰好完全溶解，消耗的硫酸为
，另一份高温灼烧后只得到
固体。所得数据显示
，则该碱式硫酸铜的化学式中
________。
⑸时，向
溶液中逐滴加入
的盐酸
，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含硫元素的微粒物质的量浓度的百分含量纵轴也发生变化，如图所示：
反应到A点时，溶液中的离子浓度大小的关系为________。
点对应的溶液中大量存在的溶质是________。
混合溶液的
________时，溶液中开始有
气体放出。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在2 L和密闭容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)，反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，求：
(1)5min时，剩余N2O5的物质的量________；
(2)前5min，v(NO2)为多少__________；
(3)5min时，O2的物质的量占混合气体总物质的量的百分比_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)该实验常用0.50 mol·L－1 HCl和0.55 mol·L－1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______，当室温低于10 ℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_____________。
(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由： ______________。
(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法不正确的是( )
A.35Cl2与37Cl2互称同位素
B.白磷和红磷互为同素异形体
C.戊烷共有三种同分异构体，其沸点各不相同
D.(CH3)3CCH＝CHCH3与H2加成反应后的产物名称是2，2-二甲基戊烷
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