【题目】人们认识最早的盐是食盐,尚书
说命
记载:“若作和羹,尔惟盐梅”,说明劳动人民在商代就已经知道用盐配制美味的羹汤。而现代化学定义的盐,具有更广范围和更深的涵义,探索它们的奥秘可以使我们更科学的利用它们。今对
、
、
、
四种常见的盐进行探究。回答下列问题:
⑴已知时,AgCl的溶度积为
,则AgCl在
溶液中的
为________
。
⑵时,
溶液的
,则关于该溶液中
的说法正确的是________。
A.与m无关的定值 与m有关的定值
与
有关的不定值
⑶时,将
溶液和
溶液各
混合,此时混合溶液的
,则
的电离平衡常数
________
用含n的表达式表示
。
⑷将、生石灰和水按一定比例混合可得杀菌剂波尔多液,其有效成分为难溶的碱式硫酸铜
,为测定其中x与y的比值,进行了如下实验:取等质量的碱式硫酸铜样品两份,一份滴加稀硫酸至恰好完全溶解,消耗的硫酸为
,另一份高温灼烧后只得到
固体。所得数据显示
,则该碱式硫酸铜的化学式中
________。
⑸时,向
溶液中逐滴加入
的盐酸
,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含硫元素的微粒物质的量浓度的百分含量
纵轴
也发生变化,如图所示:
反应到A点时,溶液中的离子浓度大小的关系为________。
点对应的溶液中大量存在的溶质是________。
混合溶液的
________时,溶液中开始有
气体放出。
【答案】
或者
和NaCl 7
【解析】
⑴根据AgCl的溶度积和氯离子浓度计算银离子浓度。
⑵根据电荷守恒、物料守恒得出关系,再计算氢氧根浓度。
⑶根据混合后得到的物质以及平衡常数表达式进行计算。
⑷根据关系式和比例关系进行计算。
当反应到A点时,得到硫化钠和硫氢化钠的混合溶液,由图可知,溶液中
且溶液呈碱性,则
,得到溶液中的离子浓度大小。
根据图示可知,B点时
,溶液中只含有硫氢化钠,不含硫化钠,即B点表示的是硫化钠恰好转化为硫氢化钠,方程式为
。
由图像可知,当
时,溶液中
不再增多,说明
在水中的溶解已达到饱和。
⑴溶液中
,根据AgCl的溶度积为
,则
,故答案为:
。
溶液中存在电荷守恒:
,
物料守恒:,根据两个等式可得出
,因为
时,
溶液的
,则
,故答案为:B;
混合反应后得
溶液,达到电离平衡时,
,
,则
,或
,故答案为:
或
。
一份滴加稀硫酸至恰好完全溶解,反应为
,另一份高温灼烧后只得到
固体,根据
,
,可得
,则该碱式硫酸铜的化学式中
,故答案为:
。
当反应到A点时,得到硫化钠和硫氢化钠的混合溶液,由图可知,溶液中
且溶液呈碱性,则
,则溶液中的离子浓度大小关系为
,故答案为:
。
根据图示可知,B点时
,溶液中只含有硫氢化钠,不含硫化钠,即B点表示的是硫化钠恰好转化为硫氢化钠,方程式为
,所以B点对应的溶液中大量存在的溶质是NaHS和NaCl,故答案为:NaHS和NaCl。
由图像可知,当
时,溶液中
不再增多,说明
在水中的溶解已达到饱和,即混合溶液的
时,溶液中开始有
气体放出,故答案为:7。
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【题目】某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0。下列叙述正确的是( )
A. 加入少量W,逆反应速率增大,正反应速率减小 B. 升高温度,平衡逆向移动
C. 当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 D. 反应平衡后加入X,上述反应的ΔH增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各项内容,排列顺序正确是( )
①固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
②常见离子的还原性排序:S2->I->Fe2+
③微粒半径:K+>S2->F-
④给出质子的能力:CH3COOH>C2H3OH>H2O
⑤氢化物的沸点:H2Se>H2S>H2O
A.①③B.②④C.①②D.③⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述正确的是( )
A.将一定体积醋酸溶液加水到原来体积的m倍,则pH增大m
B.在NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.25℃,pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中,由水电离出的c(OH-)不相等
D.25℃,pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸中均存在:c(H+)·c(OH-)=1×10-14
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】草酸即乙二酸,是一种有机二元酸,在工业上有重要的作用。已知的电离常数:
,
;
电离常数:
⑴溶液的pH______
填“
”“
”或“
”
。
⑵用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸。阴极的电极反应式为_____。
⑶草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下:草酸
草酸钠晶体
酒精的作用是________________。
当草酸与碳酸钠的物质的量按2:1充分混合后,溶液中
。请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )
A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H=2(a-b-c)kJ/mol
B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=2(b-a)kJ/mol
C.N2(g)+H2(g)NH3(l) △H=(b+c-a)kJ/mol
D.N2(g)+H2(g)NH3(g) △H=(a+b)kJ/mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】五倍子是一种常见的中草药,其有效成分为X。一定条件下X可分别转化为Y、Z,如下所示。
下列说法错误的是( )
A.最多能与
发生取代反应
B.等物质的量的Z分别与Na和恰好反应时,消耗Na和
的物质的量之比为6∶1
C.一定条件下,Y能发生加成反应、取代反应、消去反应和氧化反应
D.最多能与
发生反应
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【题目】高锰酸钾是一种典型的强氧化剂,热分解产生锰酸钾、二氧化锰、氧气。完成下列填空:
I.已知:①MnO2(s)=Mn(s)+O2(g) ΔH=+520kJ/mol,②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-298kJ/mol,③Mn(s)+2O2(g)+S(s)=MnSO4(s) ΔH=-1068kJ/mol。
(1)固体MnO2和二氧化硫气体反应生成MnSO4固体的热化学方程式为_____。
Ⅱ.草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数涉及到的反应:C2O42-+2H+→H2C2O4(草酸),5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
(2)将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合,测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图,Mn2+浓度变化由缓慢增大后迅速增大的原因是_______。
Ⅲ.KMnO4是一种常用消毒剂。
(3)KMnO4消毒机理与下列物质相似的是____(填序号)。
A.消毒酒精(75%) B. 双氧水 C. 84消毒液 D. 肥皂水 E.活性炭 F.SO2
(4)测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液滴定。
①配制500ml0.1000mol/L标准Na2SO3溶液,需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和___。
②取KMnO4粗产品0.7000g溶于水,并加入稀硫酸进行酸化,将所得溶液用0.1000mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定,滴定至终点记录实验消耗Na2S2O3溶液的体积。重复步骤②、③,三次平行实验数据如表:
实验次数 | 1 | 2 | 3 |
消耗Na2SO3溶液体积/ml | 19.30 | 20.98 | 21.02 |
(已知:S2O32-被MnO4-氧化为SO42- )
计算该KMnO4产品的纯度为___。(保留三位有效数字)
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【题目】镁带能在CO2中燃烧,生成氧化镁和单质碳。请完成下列填空:
(1)碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。金刚石的熔点远高于足球烯的原因是_______。
(2)氧化镁的电子式为_______,CO2的结构式为______。与镁同周期、离子半径最小的元素,其原子最外层的电子排布式为______,其1个原子中能量最高的电子有______个。
(3)一定条件下,在容积恒为2.0L的容器中,Fe和CO2发生如下反应:CO2(g)+Fe(s)FeO(s)+CO(g),若起始时向容器中加入1molCO2,5.0min后,容器内气体的相对平均分子量为32,则n(CO2):n(CO)之比为_______,这段时间内用CO2表示的速率v(CO2)=_______。
(4)下列说法错误的是_______。
a.当混合气体的密度不变时说明反应达到了平衡
b.混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到了平衡
c.平衡后移除二氧化碳时,正反应速率一直减小直至建立新的平衡
d.平衡后缩小容器的体积,正逆反应速率不变,平衡不移动
(5)保持温度不变的情况下,待反应达到平衡后再充入一定量的二氧化碳,平衡向______移动(选填“正向”、“逆向”、或“不”),二氧化碳的转化率_____(填“增大”,“减小”或“不变”)。
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