【题目】下列叙述正确的是( )
A.将一定体积醋酸溶液加水到原来体积的m倍,则pH增大m
B.在NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.25℃,pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中,由水电离出的c(OH-)不相等
D.25℃,pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸中均存在:c(H+)·c(OH-)=1×10-14
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【题目】以铝土矿(主要成分为)为原料冶炼金属铝,主要步骤包括:①将粉碎后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中;②向①的所得溶液中通入过量二氧化碳,获得氢氧化铝固体;③使氢氧化铝脱水生成氧化铝;④……
(1)步骤④为冶炼金属铝的过程,应选择的方法是______(填序号)。
A.以C、或
作还原剂 B.热分解法 C.利用铝热反应原理还原 D.电解法
(2)步骤③所涉及反应的化学方程式为_____________________________________________。
(3)步骤①所涉及反应的离子方程式为_________________________________________________。
(4)步骤②至步骤③的过程中,须经过_____操作。
(5)步骤②所得溶液中含有的大量阴离子是________________(填离子符号)。
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【题目】已知下表为时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断,下列说法正确的是( )
HClO | ||
A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:
B.相同浓度的和NaClO的混合溶液中,
C.向溶液中加入少量水,溶液中pH增大
D.25℃时,溶液通入
至溶液的
时,溶液中:
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【题目】为二元弱酸,
,
,设
溶液中
。室温下用NaOH溶液滴定
溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A.溶液:
B.的溶液:
C.的溶液:
D.的溶液:
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【题目】根据化学原理的相关知识填空。
⑴常温时,的水溶液呈酸性,原因是
用离子方程式表示
:___________,将
溶液蒸干,灼烧,最后得到的固体产物主要是__________
填化学式
。
⑵向溶液滴加石蕊溶液后变红,则
的电离程度______其水解程度
填“
”或“
”或“
”
。该物质能_______
填“促进”或“抑制”
水的电离。
⑶若想除去溶液中混有
杂质,则往往加入试剂 ________。
⑷泡沫灭火器的灭火原理为___________用离子方程式解释
⑸在苏打溶液中存在的电荷守恒式为__________;质子守恒式为__________
⑹常温下,物质的量浓度相同的下列溶液:
溶液中
从大到小排列顺序为________
填序号
。
⑺现有a.醋酸、b.盐酸、c.硫酸三种溶液,根据要求答题。
若它们物质的量浓度相等,它们的pH由大到小的关系为_______(用abc表示,下同)。
若它们的pH相等,它们物质的量浓度由大到小的关系为_____。
若它们的pH相等,均加水稀释100倍后,其pH由大到小的关系为________。
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【题目】已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为( )
A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ
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【题目】人们认识最早的盐是食盐,尚书
说命
记载:“若作和羹,尔惟盐梅”,说明劳动人民在商代就已经知道用盐配制美味的羹汤。而现代化学定义的盐,具有更广范围和更深的涵义,探索它们的奥秘可以使我们更科学的利用它们。今对
、
、
、
四种常见的盐进行探究。回答下列问题:
⑴已知时,AgCl的溶度积为
,则AgCl在
溶液中的
为________
。
⑵时,
溶液的
,则关于该溶液中
的说法正确的是________。
A.与m无关的定值 与m有关的定值
与
有关的不定值
⑶时,将
溶液和
溶液各
混合,此时混合溶液的
,则
的电离平衡常数
________
用含n的表达式表示
。
⑷将、生石灰和水按一定比例混合可得杀菌剂波尔多液,其有效成分为难溶的碱式硫酸铜
,为测定其中x与y的比值,进行了如下实验:取等质量的碱式硫酸铜样品两份,一份滴加稀硫酸至恰好完全溶解,消耗的硫酸为
,另一份高温灼烧后只得到
固体。所得数据显示
,则该碱式硫酸铜的化学式中
________。
⑸时,向
溶液中逐滴加入
的盐酸
,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含硫元素的微粒物质的量浓度的百分含量
纵轴
也发生变化,如图所示:
反应到A点时,溶液中的离子浓度大小的关系为________。
点对应的溶液中大量存在的溶质是________。
混合溶液的
________时,溶液中开始有
气体放出。
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【题目】有机物醇A与羧酸B发生酯化反应生成分子式为C9H18O2的酯,0.5molA完全燃烧产生的气体被足量的澄清石灰水吸收生成200g沉淀,则下列说法正确的是( )
A.A的分子式为C4H8OB.B的分子式为C5H10O2
C.酯C9H18O2在稀硫酸溶液中不水解D.有机物A、B都能与NaHCO3溶液反应
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【题目】雾霾已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放,其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题:
(1)汽车尾气中含有NO,N2与O2生成NO的过程如下:
①1molO2与1molN2的总能量比2molNO的总能量___(填“高”或“低”)。
②N2(g)+O2(g)═2NO(g)的△H=___。
③NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=akJmol﹣1,但该反应速率很慢,若使用机动车尾气催化转化器,可以使尾气中的NO与CO转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后,a值___(选填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)氢能源是绿色燃料,可以减少汽车尾气的排放,利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气:CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H1。如图是该反应的能量变化图:
①通过图中信息可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)的△H1___(选填“>”“=”或“<”)0
②图中途径(Ⅱ)的条件是___,途径(Ⅰ)的反应热___(选填“>”“=”或“<”)途径(Ⅱ)的反应热。
③已知下列两个热化学方程式:
2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H2
H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H3
△H1、△H2、△H3三者的关系式为:___。
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